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    氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。下图为用ClO在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是(　　)

    A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的

    B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合

    C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小

    D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、该反应的速率随溶液酸性的增强而加快，随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度增大，所以开始时反应速率加快，可能是c(H＋)增大引起的，正确；B、根据化学方程式ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，可知v（ClO3-）：v（H+）=1：3，纵坐标为v（H+）的v-t曲线与图中曲线不重合，错误；C、根据随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，正确；D、根据反应速率的定义，v=△c/△t，所以△c=v×△t，所以图中阴影部分的面积可以表示t1～t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值，正确，答案选B。

    考点：考查外界条件对反应速率的影响

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省九江七校下学期期中联考高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）完成下列空白。

    （1）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100下图

    是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为 。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    ① 2,5－二甲基－2,4－己二烯与足量氢气加成： ；

    ② 2－甲基－2－丁烯加聚反应 ；

    ③ 甲苯在一定条件下生成三硝基甲苯： ；

    （3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：

    CH2==CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3 (主要产物) + CH3CH2CH2Br(次要产物)

    A是一种不对称烯烃，与HBr加成时，生成的主要产物为B，且B中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。则B的结构简式为 ，A的结构简式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程前者属于物理变化，后者属于化学变化的是

    A．碳酸钠晶体的风化、硫酸铜检验水

    B．煤的干馏、石油的裂化

    C．碘的升华、熔融的氯化镁导电

    D．煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项实验操作不能达到目的的是

    A．在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 min，加入NaOH溶液至碱性，

    再加入银氨溶液并水浴加热检验葡萄糖的生成

    B．苯中混有苯酚可与足量氢氧化钠溶液反应后分液除去

    C．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素

    D．只用溴水一种试剂即可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列有关问题：

    （1）在这些元素中，最活泼的金属元素是________；（填写元素符号，下同）最活泼的非金属元素是________；最不活泼的元素是________。

    （2）画出⑥原子的结构示意图________；⑩离子结构示意图________。

    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________；（填写物质的化学式，下同）碱性最强的是________；呈两性的氢氧化物是________。

    （4）画出④和⑧形成的化合物的电子式 。

    （5）用化学实验证明③比④活泼：_____ ___

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（　 ）

    A．A>B>D>C　　　 　B．A>C>D>B C．C>A>B>D　　　　D．B>D>C>A

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是(　　)

    A．石油化工中可通过催化裂化，可以获得碳原子数较少的轻质油

    B．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

    C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程

    D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省上饶市第二学期期末教学质量测试高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学———化学与技术】

    锶()元素广泛存在于矿泉水中,是一种人体必需的微量元素,在元素周期表中与

    和同属于第ⅡA族?

    （1）碱性:Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“>”或“<”);锶的化学性质与钙和钡类似,用原子结构的观点解释其原因是 ?

    （2）碳酸锶是最重要的锶化合物?用含SrSO4和少量BaSO4?BaCO3?FeO?Fe2O3?Al2O3?SiO2的天青石制备SrCO3,工艺流程如下(部分操作和条件略):

    Ⅰ．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合,过滤;

    Ⅱ．将滤渣溶于盐酸,过滤;

    Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸,过滤;

    Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸,充分反应后再用氨水调pH约为7,过滤;

    Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3,充分反应后,过滤,将沉淀洗净,烘干,得到SrCO3?

    已知:ⅰ．相同温度时的溶解度:BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4

    ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH

    ①Ⅰ中,反应的化学方程式是 ?

    ②Ⅱ中,能与盐酸反应溶解的物质有 ?

    ③Ⅳ的目的是 ?

    ④该工艺流程中NH4HCO3含有的化学键是 ?

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省盐城市高二下学期期终考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已二酸是一种重要的化工中间体，可通过氧化环已醇得到。

    反应原理为：

    实验步骤：

    步骤1．在图①所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液，搅拌加热使之溶解。

    步骤2．在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇，控制滴加速度，维持反应温度43～47℃。滴加完毕后，在沸水浴中将混合物加热几分钟。

    步骤3．用图②所示装置趁热抽滤，二氧化锰滤渣用水洗2～3次

    步骤4．滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4，冷却析出粗产品

    步骤5．将粗产品用水进行重结晶提纯，然后在烘箱中烘干。

    （1）写出实验仪器名称：a ； b 。

    （2）步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是： 。

    （3）步骤3趁热抽滤的目的是： ；如何证明步骤3滤渣已洗涤干净： 。

    （4）步骤4用盐酸酸化的目的是： 。

    （5）确定最后产品成分为已二酸，还需做的实验或仪器分析有 。

     

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