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    16．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是（　　）    
    ①Ca（OH）2　②盐酸　③CaCl2　④NaOH　⑤加热．
    A．①③B．①④C．②③D．②⑤

    分析 NaHCO3不稳定，加热易分解，与酸反应较Na2CO3剧烈，二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，因都含有钠元素，焰色反应都呈黄色，以此解答该题．

    解答 解：①均反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；
    ②加入盐酸，碳酸钠先不生成气体，而碳酸氢钠马上生成气体，可鉴别，故正确；
    ③碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故正确；
    ④碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，现象不能鉴别，故错误；
    ⑤在溶液中加热，都不分解，没有明显现象，不能鉴别，故错误；
    故选C．

    点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，注意把握性质的差异为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物20g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为22.4L，（标准状况），则该混合物中，一定含有的金属是（　　）
    A．锌B．铁C．镁D．铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以乙醇和甲苯为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯．

    已知：
    RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$，RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH，RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
    完成下列问题：
    （1）D的结构简式，E中含氧官能团的名称醇羟基和羧基．
    （2）下列说法正确的是C．（选填字母）
    A．A不能发生取代反应        B．B能发生银镜反应
    C．C能发生氧化反应          D．G的分子式为C10H9O4
    （3）从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型依次是取代反应、水解或取代反应和氧化反应．
    （4）E+F→G的化学方程式是．
    （5）D的同分异构体有多种，写出两种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式．
    ①含有-CN（氰基）和-OH
    ②含有苯环，且苯环上的一卤代物有两种
    （6）设计以乙醇为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）．
    合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时，将氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）
    A．[NH4+]=[SO42-]B．[NH4+]＞[SO42-]
    C．[NH4+]＜[SO42-]D．[OH-]+[SO42-]=[H+]+[NH4+]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列关于N2O的说法一定正确的是（　　）
    A．N2O有氧化性，在该反应中是氧化产物
    B．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
    C．上述反应，每消耗2molNO2，就会生成22.4LN2O
    D．在常温常压下，46gNO2参加反应转移电子3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一密闭容器中有CO、H2、O2共8.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重4.9g，则原混合气体中O2的质量分数是（　　）
    A．57.6%B．42.4%C．53.6%D．46.4%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（　　）
    ①过滤   ②加过量NaOH溶液  ③加适量盐酸   ④加过量 Na2CO3溶液     ⑤加过量 BaCl2溶液．
    A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述不正确的是（　　）
    A．硅酸钠溶液容易吸收空气中CO2变质而生成硅酸
    B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS
    C．实验室盛放NaOH溶液时不能使用玻璃塞，应该用橡胶塞
    D．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．常用补钙片的有效成分是CaCO3，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量．查阅资料得知：
    浓度/mol•L-1
    时间/min    		c（CO）c（H2）c（CH3OH）
    01.02.00
    20.80.2
    41.00.5
    61.00.5
    一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na2H2Y•2H2O表示）可用于测定Ca2+，其反应为：Ca2++H2Y2-═CaY2-+2H+，以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色．于是该实验小组做了如下实验：
    步骤一：配制待测溶液．取适量补钙片研碎后，准确称取0.400g配成250mL溶液．
    步骤二：滴定．用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100mol•L-1 EDTA二钠盐溶液滴定至终点．三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL．
    请回答下列问题：
    （1）步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管，操作的先后顺序为：e→b→a→d→f→g→h→c（填下列操作的序号）．
    A．盐酸溶解    b．称量    c．定容摇匀    d．加蒸馏水稀释    e．研磨
    f．用NaOH溶液调节溶液pH至7    g．转移溶液     h．洗涤并转移
    （2）实验测得补钙片中CaCO3的含量为56.3%．
    （3）下列操作会导致测定结果偏高的是CDE（填下列选项的字母序号）．
    A．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
    B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    C．定容时俯视刻度线
    D．滴定管下端尖嘴中有气泡存在，滴定后气泡消失
    E．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗．

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