Question

已知下列弱酸的电离常数：H₂CO₃：Ka₁=4.30×10^-7；Ka₂=5.61×10^-11H₂SO₃：Ka₁=1.54×10^-2；Ka₂=1.02×10^-7HClO：Ka=2.95×10^-8下列离子HCO₃^-、HSO₃^-、CO₃^2-、ClO^-、SO₃^2-、在溶液中结合H⁺的能力由大到小的关系为

 

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Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：酸的电离常数越大，酸的酸性越强，其阴离子结合氢离子能力越小，据此分析解答．

解答： 解：酸的电离常数越大，酸的酸性越强，其阴离子结合氢离子能力越小，酸的电离常数大小顺序是：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，所以其阴离子结合氢离子能力大小顺序是：CO₃^2-＞ClO^-＞SO₃^2-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，
故答案为：CO₃^2-＞ClO^-＞SO₃^2-＞HCO₃^-＞HSO₃^-．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确电离常数、酸性强弱、其阴离子结合氢离子能力之间的关系是解本题关键，难度中等，为易错题．