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    依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）
    A、同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B、ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C、若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MD、主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数
    分析：A．同一周期原子半径越小，原子核对电子的吸引越强，原子越容易获得电子；
    B．同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强；
    C．M+和R2-的核外电子层结构相同，M处于R的下一周期；
    D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数等于主族族序数．
    解答：解：A．同一周期原子半径越小，原子核对电子的吸引越强，原子越容易获得电子，故A错误；
    B．同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，不同周期金属性不一定，如金属性Ca＞Na，故B错误；
    C．M+和R2-的核外电子层结构相同，M处于R的下一周期，原子序数：M＞R，故C错误；
    D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查结构性质位置关系，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

    A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

    B．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

    C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

    D．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市石景山区高三第一学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

    A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

    B．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强

    C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

    D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    依据元素周期表及元素周期律，下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层只有两个电子的元素一定属于金属元素
    B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    C．HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
    D．NaOH和NH4C1中均含有离子键和共价键

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