练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液中加入稀 HCl：CO23-+2H+═H2O+CO2↑
    B．将 NaHSO4与 Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO24-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    C．苯酚钠溶液中通入少量 CO2气体：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO23-
    D．用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-

    分析 A．碳酸氢根离子不能拆开，应该保留整体形式；
    B．混合液呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；
    C．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，反应生成苯酚和碳酸氢根离子；
    D．生成的氢氧根离子与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀．

    解答 解：A．NaHCO3溶液中加入稀HCl，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故A错误；
    B．将 NaHSO4与 Ba（OH）2溶液混合至中性，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B正确；
    C．由于酸性HClO＞HCO3-，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，正确的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故C错误；
    D．用惰性电极电解氯化铝溶液生成氢氧化铝沉淀、氢气和氯气，正确的离子方程式为：2Al3++6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意，明确离子方程式正误判断常用方法：，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．近年食品安全倍受关注，下列说法不正确的是（　　）
    A．某白酒中的增塑剂叫邻苯二甲酸二乙酯（），对人体健康有害
    B．4-甲基咪唑（）是某饮料中检测出的致癌物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．某媒体披露“皮革奶”事件，有不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉，以提高奶粉中蛋白质的含量．动物皮革的主要成分是蛋白质，“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味
    D．新西兰牛奶中检测出有毒的二氰二氨（），该物质一定不溶于水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．固体氯化铵和消石灰混合加热：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O
    B．硫化亚铁与盐酸反应：S2-+2H+═H2S↑
    C．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3-═Cu2++NO2↑+2H2O
    D．向氨水中通入过量的二氧化碳：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某校化学实验室由于保管不慎，存放的亚硫酸钠试剂可能己部分被氧化变质，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂是否变质及其纯度．实验步骤如下：①称量a g样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解；③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加入过量的BaCl2溶液；④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；⑤加热干燥沉淀物；⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体．
    回答下列问题：
    （1）亚硫酸钠变质的反应方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
    （2）上述可以得出亚硫酸钠样品己经变质这一结论的具体现象是：溶解后加入盐酸使溶液呈强酸性除去亚硫酸钠后，加入过量氯化钡溶液生成白色沉淀证明变质．
    （3）步骤③中加过量的BaCl2溶液，判断过量的方法是：加入过量的BaCl2溶液振荡静置，取上层清液加入硫酸钠溶液若出现白色沉淀证明氯化钡过量．
    （4）步骤④中判断沉淀洗净的方法是：取最后一次的洗涤液，加入AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成，如果产生白色沉淀，说明还未洗净；如果无白色沉淀，则说明已洗干净；．
    （5）根据实验数据，样品中Na2SO3的质量分数为$\frac{233a-142b}{233a}$×100%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．实验室常用 MnO2与浓盐酸反应制备 Cl2（发生装置如图1所示）． 
    （1）制备实验开始时，下列操作顺序依次是DACB（填序号）．
    A．往烧瓶中加入 MnO2粉末
    B．加热
    C．往烧瓶中加入浓盐酸
    D．检查装置气密性
    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
    甲方案：与足量 AgNO3溶液反应，称量生成的 AgCl 质量．
    乙方案：与足量 Zn 反应，测量生成的 H2体积．
    继而进行下列判断和实验：
    ①判定甲方案不可行，测定结果会明显偏大．（填“偏大”或“偏小”）
    ②进行乙方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
    （ⅰ）使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残留溶液中．
    （ⅱ）反应完毕，读取气体体积时，若量气管液面高于水准管液面，则读取气体体积偏小（填“偏大”或“偏小”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．己烷雌酚的一种合成路线如图，下列叙述正确的是（　　）
    A．在一定条件，化合物 Y 可与 HCHO 发生缩聚反应
    B．用 FeCl3溶液不能鉴别化合物 X 和 Y
    C．在 NaOH 水溶液中加热，化合物 X 可发生消去反应
    D．化合物 Y 中不含有手性碳原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”反应中 Fe3+和 Fe2+的相互转化．实验如图1，

    （1）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中溶液稀释对颜色的变化造成的影响．
     （2）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向 Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释ⅰ的原因：Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，I-浓度降低，2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移动．
    （3）根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中 Fe2+向 Fe3+转化的原因：外加 Ag+使 c（I-）降低，导致 I-的还原性弱于 Fe2+，用如图2装置（a，b 均为石墨电极）进行实验验证．
    ①K 闭合时，指针偏转，b 作正极．
    ②当指针归零（反应达到平衡）后，向 U 型管左管中滴加 0.01mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测．该现象除了产生淡黄色沉淀，另一现象是左管出现黄色沉淀，指针向左偏转． 
    （4）按照（3）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ⅱ中 Fe2+向 Fe3+转化的原因．其操作是向U型管右管中滴加1mol/LFeSO4溶液．
    （5）实验Ⅰ中，还原性：I-＞Fe2+；而实验Ⅱ中，还原性 Fe2+＞I-．将（2）和（3）、（4）作对比，得出结
    论是该反应为可逆的氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．已知100gCaCO3（s）分解生成CaO（s）和CO2（g）需要吸收178kJ热量，12gC完全燃烧生成CO2放出393.5kJ热量．如果将C完全燃烧的热量用于分解CaCO3，则120gC完全燃烧放出的热量可使多少g CaCO3分解？（保留两位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题．新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点．一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量．下列关于小分子团水的说法正确的是（　　）
    A．水分子的化学性质改变B．水分子间结构、物理性质改变
    C．水分子间作用力减小D．水分子中氧氢键长缩短

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案