[题目]Al.Fe.Cu都是重要而常见的金属.下列有关说法正确的是( )A. 生活中常用的是它们的合金材料B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C. 三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡D. 工业上制备这三种金属的方法依次为电解法.热分解法和热还原法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是( )

A. 生活中常用的是它们的合金材料

B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C. 三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡

D. 工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法

【答案】C

【解析】活中常用的铝合金、铁合金，A项错误；Al、Fe单质放置在空气中均只生成氧化物，但Cu放置在空气中可生成铜绿，B项错误；Al、Fe、Cu的氢氧化物在水中均难溶，故三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡，C项正确；工业上制备Al、Fe、Cu三种金属的方法依次为电解法、热还原法和热还原法，D项错误。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述正确的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有着广泛用途。

（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式____________。

（2）TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_____晶体；BH4－中B原子的杂化类型为____________；

（3）在 TiO2催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子化学式为_________________。

（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（绿色），两者配位数_____（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是______。

（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为____________。

（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为______________cm。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】己知Li2Ti5O15和Na2O2中都含有过氧键，Ti的化合价为＋4，Na2O2中含有一个过氧键，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为

A. 2 个 B. 4 个 C. 6 个 D. 8 个

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。

（1）若t1=15s，则t0~t1阶段的反应速率为v（C）= 。

（2）t4时刻改变的条件为。

（3）已知t0~t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q 为正值），试写出该反应的热化学方程式：__________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是( )

选项	①中的物质	②中的物质	预测现象
A	浓氨水	FeCl3溶液	②中有红褐色沉淀
B	浓氨水	浓盐酸	③中有白烟
C	浓硝酸	淀粉KI溶液	②中溶液无明显变化
D	浓盐酸	酚酞溶液	②中溶液无明显变化