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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（Fe 56）

    A．1mol•L－1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA

    B．常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA

    C．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA

     D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA


    【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用

    【答案解析】C    解析：A．没有给溶液的体积，无法进行计算；B．常温时气体的摩尔体积不再是22.4L/mol，故2.24LCO2的物质的量不是0.1mol，所含的氧原子数不是0.2NA，错误；C． Fe与稀盐酸反应生成Fe2+，故 5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA，正确；D．标准状况下CCl4是液体，错误。

    【思路点拨】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、发生的氧化还原反应转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是(　　)

    ①硫酸　②氯水　③硝酸锌　④氯化铜

    A．①③       B．②④       C．③④       D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程中发生取代反应的是

    A.乙烯通往Br2的CCl4溶液中生成1，2 ---二溴乙烷

    B.乙醇在空气中燃烧生成CO2和H2O

    C.用氯乙烯制聚氯乙烯

    D.甲烷与氯气混合后光照生成一氯甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（Fe 56）

      A．1mol•L－1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA

      B．常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA

    C．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA

     D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中两种气体的分子数一定相等的是

      A．温度相同、体积相同的O2和N2         B．质量相等、密度不等的N2和C2H4

    C．体积相同、密度不等的CO和C2H4     D．压强相同、体积相同的O2和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

    (1)消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有____▲__性。

    (2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：

    2KClO3＋SO2===2ClO2＋______▲____。

    (3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

    Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－)

    Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3。

    操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

    请回答：

    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____________▲_________________。

    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_____________▲_________________。

    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_______▲___________。

    ④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是____▲____mg·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)

    2NH3(g)，一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下：

     


    (1)步骤II中制氢气原理如下：

    CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)   CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是                。

    a. 升高温度  b. 充入He   c. 加入催化剂   d. 降低压强

     (2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为                  。

     (3)CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式

    _________________________________。以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_________________________。

     (4)已知尿素的结构简式为H2N－－NH2，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式                         。

    (5)已知CO2＋ 2NH3             CO(NH2)2 ＋ H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成        吨尿素。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是

    A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    B. Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

    C．大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    D. AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列性质比较中不正确的是                                    （    ）             

    A．沸点的高低：      B．熔点：SiO2>CsCl>CBr4>CF4

    C．硬度：镁>铝>镁铝合金              D. 水溶性：HF>Br2

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