Question

【题目】海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。

I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________

A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl

（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。

II.海藻中提取碘的流程如图所示

（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有______

A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．三脚架

（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①________③__________④_________

（3）步骤②反应的离子方程式为___________________，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为__________

（4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________

A．含碘的有机溶剂呈现紫红色

B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体

C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部

Answer 1

【答案】ABC 取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子 BCEF 过滤 萃取分液 蒸馏 Cl2+2I-=2Cl-+I2 1:1 A

【解析】

I.（1）Ca2+用碳酸钠除去，Mg2+用氢氧化钠除去，SO42-用氯化钡除去，最后过滤后向滤液加入盐酸酸化，但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整。

（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子。

II.（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有瓷坩埚、坩埚钳、酒精灯、三脚架。

（2）①分离固体和液体用过滤，③将碘水中的碘单质萃取出来，萃取、分液即可，④从含碘的有机溶剂中获得晶态碘用蒸馏。

（3）步骤②反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，如果用H2O2氧化I-，离子方程式为H2O2+2I-+2H+= I2+2H2O，由离子方程式可知将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为1:1。

（4）A. 碘易溶在有机溶剂中，含碘的有机溶剂呈现紫红色。

B. 操作③中先放出下层液体，然后关闭活塞，再从上口放出上层液体。

C. 操作④时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处。

I.（1）Ca2+用碳酸钠除去，Mg2+用氢氧化钠除去，SO42-用氯化钡除去，最后过滤后向滤液加入盐酸酸化，但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，故选ABC。

（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子，故答案为：取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子。

II.（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有瓷坩埚、坩埚钳、酒精灯、三脚架，故答案为：BCEF。

（2）①分离固体和液体用过滤，③将碘水中的碘单质萃取出来，萃取、分液即可，④从含碘的有机溶剂中获得晶态碘用蒸馏，故答案为：过滤；萃取分液；蒸馏。

（3）步骤②反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，如果用H2O2氧化I-，离子方程式为H2O2+2I-+2H+= I2+2H2O，由离子方程式可知将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为1:1，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；1:1。

（4）A. 碘易溶在有机溶剂中，含碘的有机溶剂呈现紫红色，故A正确；

B. 操作③中先放出下层液体，然后关闭活塞，再从上口放出上层液体，故B错误；

C. 操作④时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；

故选A。