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    （6分）用适量MnO2和10 mol/L的盐酸120mL（过量）反应制取Cl2，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，

    求：（1）生成标准状况下Cl2的体积；

        （2）被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数。

    （1）2.24L       （2）16.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题：
    （1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ；操作Ⅰ加入的试剂W是
    铁粉或Fe
    铁粉或Fe
    ．
    （2）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol?L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L-1 的稀盐酸，并进行有关实验．
    ①需要量取浓盐酸
    25mL
    25mL
    mL．
    ②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    ③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视
    锥形瓶内溶液颜色的变化
    锥形瓶内溶液颜色的变化
    ，实验时未用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度
    大于
    大于
    实际浓度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）操作Ⅲ前需要通入气体V，请写出实验室制取气体V的化学方程式：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ，该反应中
    MnO2
    MnO2
    是氧化剂．
    （4）操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其原因是
    抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
    抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
    ．
    （5）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质
    FeCl2或Fe2+
    FeCl2或Fe2+
    ．请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足
    取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量充足
    取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量充足
    （简要说明实验步骤、现象和结论）．
    供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
    （6）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀．该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为
    4.0×10-11mol?L-1
    4.0×10-11mol?L-1
    ．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?启东市模拟）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3?bH2O2．现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）．反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A．现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：
    实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
    滴加溶液A的体积/mL 10.0 20.0 30.0
    生成气体的体积/mL（标准状况） 89.6 179.2 224
    （1）计算稀硫酸的物质的量浓度．
    （2）通过计算确定过碳酸钠的化学式．
    （3）工业上常以所含活性氧的质量分数[w（活性氧）=
    16n(H2O2)
    m(样品)
    ×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品．现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗30.00mL，试计算判断该样品是否为优等品．（已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    滴加溶液A的体积/mL

    5.0

    10.0

    15.0

    生成气体的体积/mL（标准状况）

    44.8

    89.6

    112

    ⑴稀硫酸的物质的量浓度c=      mol/L。

    ⑵计算确定过碳酸钠的化学式。

    ⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。

    现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08年杭州学军中学模拟)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

    实验步骤

    实验现象

    将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。

    产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。

    反应结束后分离出溶液备用

    红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。

    一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]

    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

    置换反应                                          ；

    化合反应                                          。

    （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是                                          。

         解释此现象的离子方程式是                                          。

    （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来制取Mn。

         ① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）

                                                       。

         ② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是

          

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