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【题目】有关铁的氧化物的说法中,不正确的是( )

A.赤铁矿主要成分是Fe2O3,Fe2O3是红棕色的,常用作红色油漆和涂料

B.Fe3O4是黑色晶体,其中1/3的铁显+2价,2/3的铁显+3价

C.FeO、Fe2O3都不溶于水,但都能和盐酸反应生成相应的盐

D.FeO不稳定,在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3

【答案】D

【解析】FeO在空气里受热被氧化成Fe3O4

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:

方法I

用碳粉在高温条件下还原CuO

方法II

用肼N2H4还原新制CuOH2

方法III

电解法,反应为2Cu+H2OCu2O+H2

1已知:2Cus+O2g=Cu2OsH=﹣akJmol﹣1

Cs+O2g=COgH=﹣bkJmol﹣1

Cus+O2g=CuOsH=﹣ckJmol﹣1

则方法I发生的反应:2Cu Os+Cs=Cu2Os+COgH= kJmol﹣1

2工业上很少用方法I制取Cu2O,是由于方法I反应条件不易控制,若控温不当,会降低Cu2O产率,请分析原因:

3方法II为加热条件下用液态肼N2H4还原新制CuOH2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2

该制法的化学方程式为

4方法III采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,写出电极反应式

并说明该装置制备Cu2O的原理

5在相同的密闭容器中,用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验:

2H2Og2H2g+O2gH>0,水蒸气的浓度mol/L随时间tmin

变化如下表所示.

序号

Cu2O a克

温度

0

10

20

30

40

50

方法II

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

方法III

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

方法III

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列叙述正确的是 填字母代号

a.实验的温度:T2<T1

b.实验前20min的平均反应速率vO2=7×10﹣5molL﹣1min﹣1

c.实验比实验所用的Cu2O催化效率高

d. 实验的化学平衡常数的关系:K1=K2<K3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 100时,将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是

A.N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为12

B.烧瓶内气体的颜色不再加深

C.烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

D.烧瓶内气体的不再变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是

A. 青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,该过程属于化学变化

B. 去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似

C. 高纯硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会断路

D. 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~100nm,1nm=10-9m)的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是

A溶液

B.悬浊液

C.乳浊液

D.胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚氯酸钠NaClO2主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等。

已知亚氯酸钠NaClO2受热易分解。

NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:

1“反应1”需要鼓入空气,空气的作用是_______________

2“反应2”的化学方程式为:_______________

3采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是_______________;结晶后需要对晶体洗涤,为了减少损失,可以用_______洗澡晶体。

4从“母液”中可回收的主要物质是___________;

5要得到纯的亚氯酸钠晶体NaClO2·3H2O,对粗产品的必须进行的操作名称__________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是

A.甲的分子数比乙的分子数多

B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学——选修3:物质结构】砷化镓GaAs是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:

1写出基态As原子的核外电子排布式

2根据元素周期律,原子半径Ga As,第一电离能Ga As填“大于”或“小于”

3AsCl3分子的立体构型为 ,其中As的杂化轨道类型为

4GaF3的熔点高于1000℃GaCl3的熔点为779℃,其原因是

5GaAs的熔点为1238℃,密度为,其晶胞结构如图所示。

该晶体的类型为 GaAs的摩尔质量分别为,原子半径分别为,阿伏加德罗常数值为,则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 已知1m=1012pm

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列名称的有机物实际上不可能存在的是( )

A. 22—二甲基丁烷 B. 2—甲基—4—乙基—1—己烯

C. 3—甲基—2—戊烯 D. 33—二甲基—2—戊烯

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