Question

19．A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族．
（2）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是H₂O（CH₄、HF）（举一例、填化学式，下同）、离子是OH^-（Mg²⁺、Al³⁺、Na⁺、O^2-）．
（3）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是共价键．
（4）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（5）实验室制取A、E组成的化合物的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的，则A为H元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的，则A为H元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则B为Na元素，C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素，
（1）B的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构，所以B是金属Na，在第三周期第ⅠA族，
故答案为：三；ⅠA；
（2）E和F为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸即为硝酸，所以E是N，E的氢化物是氨气，10电子结构，所含电子总数相等的分子有H₂O、CH₄、HF等，离子有Na⁺、O^2-、OH^-、Mg²⁺、Al³⁺等，
故答案为：H₂O（CH₄、HF）；OH^-（Mg²⁺、Al³⁺、Na⁺、O^2-）；
（3）A是相对原子质量最小的元素即为H，H和F形成的化合物HF是含有共价键的共价化合物，
故答案为：共价键；
（4）D的单质为氯气，B的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
（5）A、E分别为H、N元素，二者形成的化合物为NH₃，实验室制备氨气是利用氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

点评 本题考查了位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．