Question

设阿伏加德常数为N_A．则下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A
• B、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N_A
• C、常温常压下，18g H₂O中含有的电子数为3N_A
• D、常温下，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量，与足量盐酸反应，依据铝全部反应计算电子转移；
B、依据二氧化硫分子式结合物质的量计算氧原子数；
C、1mol水中含10mol电子；
D、Mg²⁺是弱碱阳离子，在水溶液中会水解．

解答： 解：A、依据n=

m

M

计算物质的量=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，与足量盐酸反应，铝全部反应，则电子转移为0.3N_A，故A正确；
B、0.3mol二氧化硫中含有氧原子数=0.3mol×2×N_A=0.6N_A，故B错误；
C、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，故含有的电子为10N_A个，故C错误；
D、Mg²⁺是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故Mg²⁺数小于0.2N_A，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．