练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是(　　)

    　　选项

    化合物　　

    A

    B

    C

    D

    Y

    CO2

    Fe2O3

    SiO2

    FeCl3

    W

    MgO

    Al2O3

    CO

    CuCl2


    D　[解析] Mg与CO2反应，化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C，A项正确；Al与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，B项正确；SiO2与C反应，化学方程式为SiO2＋2C2CO↑＋Si，C项正确；Cu与FeCl3溶液反应，化学方程式为Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，该反应不是置换反应，D项错误。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质除杂的方法中可行的是

    A．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤

    B．向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液，以除去FeCl2溶液中的FeBr2

    C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液

    D．已知：Ksp(CuS)<Ksp(FeS)，可加入过量的难溶电解质FeS，使水中少量的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：

    (注：SiCl4的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃)

    (1)向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是____________________。

    (2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________。由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________。

    (3)步骤①为：搅拌、________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有________。

    (4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________，100 kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg。

    (5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，反应后固体物质增重的是(　　)

    A．氢气通过灼热的CuO粉末 

    B．二氧化碳通过Na2O2粉末

    C．铝与Fe2O3发生铝热反应 

    D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是(　　)

    A．Na2CO3和Na2O2

    B．Na2CO3和NaOH

    C．NaOH和Na2O2

    D．NaOH、Na2O2和Na2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图G3­1所示。

    图G3­1

    下列分析不正确的是(　　)

    A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种

    B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

    C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸

    D．当m2－m3＝2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知丙二醇的结构简式为，下列关于丙二醇的说法正确的是(　　)

    A．丙二醇可发生消去反应生成丙炔

    B．丙二醇可由丙烯在一定条件下与水加成制得

    C．丙烯与溴水加成后，再与NaOH醇溶液共热水解可得丙二醇

    D．丙二醇在铜存在下催化氧化可得到丙二醛

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一　焦亚硫酸钠的制取

    采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

    (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。

    (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。

    (3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

    实验二　焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    (4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

    a．测定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)2溶液

    c．加入盐酸  d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

    (5)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

     (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是(　　)

    A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

    B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大

    C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝

    D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案