Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(    )

A．在0．1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)

B．250C时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

C．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离

D．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

A

解析试题分析：根据质子守恒规律，任何水溶液中水电离得c(OH^-)=c(H⁺)， 所以A选项满足质子守恒c(OH^-)+ c(CO₃^2-)=c(H⁺)+ c(H₂CO₃)，即c(OH^-)=c(H⁺)+ c(H₂CO₃)–c(CO₃^2-)，A正确；pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液c(H⁺)=c(OH^-)=0．001mol/L，但是醋酸是弱酸还有大量未电离，所以二者等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，B错误；根据H₂O≒OH^-+H⁺ 可知，加入酸或碱，c(H⁺)或c(OH^-)增大，会抑制水的电离，硫酸铵是强酸弱碱盐会水解，所以促进水的电离，C错误；根据电荷守恒，混合后的溶液有c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)，所以当c(OH^-)＞c(H⁺)时，c(Cl^-)<c(NH₄⁺)，所以D错误；故选A。
考点：本题考查的是电离平衡、盐类水解、离子浓度大小比较的知识。