Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素．
（1）A单质的电子式是

；B元素在周期表中的位置是

第二周期第ⅥA族

．
（2）D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）B、C两元素分别形成的离子的半径关系：B

＜

C（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）A的气态氢化物与D的气态氢化物反应的产物是

NH₄Cl

，该产物中含有的化学键类型是

离子键、共价键

．
（5）下列事实不能说明D的非金属性比A的非金属性强的是

ac

．
a．D的氢化物比A的氢化物稳定
b．D的最高正化合价大于A的最高正化合价
c．D的最高价含氧酸比A的最高价含氧酸的酸性强．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，A为N，B为O，C为Na，D为Cl，
（1）N的最外层有5个电子，单质中存在三对共用电子对；B的质子数为8；
（2）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；
（3）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
（4）氨气与HCl反应生成氯化铵，含有离子键、共价键；
（5）根据气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性、单质之间的置换反应，得电子的难易程度等来判断非金属性的强弱．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为N，B为O，C为Na，D为Cl，
（1）N的最外层有5个电子，单质中存在三对共用电子对，其电子式为；B的质子数为8，在元素周期表中的第二周期第ⅥA族，
故答案为：；第二周期第ⅥA族；
（2）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子反应为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）钠离子、氧离子具有相同电子排布的离子，Na的原子序数大，其离子半径小，故答案为：＜；
（4）氨气与HCl反应生成氯化铵，其化学式为NH₄Cl，含有离子键、共价键，故答案为：NH₄Cl；离子键、共价键；
（5）a．D的氢化物比A的氢化物稳定，则D的非金属性强，故a选；
b．D的最高正化合价大于A的最高正化合价，不能比较非 金属性的强弱，故b不选；
c．D的最高价含氧酸比A的最高价含氧酸的酸性强，则D的非金属性强，故c选；
故答案为：ac．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及元素的单质、化合物的性质，非金属性的比较方法即可解答，题目难度不大．