下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2 H＋＋SO42- ＝ BaSO4↓＋2H2O
B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
C．醋酸除水垢：CO3２－+2H＋=Ca2+-+H2O+CO2↑
D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O ＝ Al(OH)3+3H+
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右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是 ( )
A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C. 电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
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在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反应中，若有21.3g氯气参加了反应，则被氧化的NH3的物质的量是
A．0.2mol B．163g C．34g D. 3.4g
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下列推断正确的是
A. SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物
B. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D. Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同
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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）SO2气体还原Fe3+反应的还原产物、氧化产物分别是 、
（填离子符号）。
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是 。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．硫在空气中燃烧 C．Na2SO3固体与浓硫酸
（3）装置C的作用是 。
（4）如果有280 mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50 mL
NaOH溶液的浓度至少为 mol/L才能达到目的。
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反
应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是 ，原因是
（6）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是 ，写出有关离子方程式：
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下列说法正确的是( )
A．有些物质是由原子直接构成，如金刚石、水晶等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、氯化铵等；有些物质是由离子直接构成的，如食盐、烧碱等
B．BF3、H2O、SiCl4、PCl5四种分子中所有原子都满足最外层为8电子结构
C．非金属氧化物不都是酸性氧化物；碱性氧化物都是金属氧化物
D．硫单质的熔点比钠单质的熔点高，这是由于前者比后者有更大的范德华力所致
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2011年3月15日，CCTV-1在3·15特别行动节目中，曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间市场哗然。“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如下图。下列有关“瘦肉精”的说法不正确的是（ ）
A．它的分子式为C12H18N2Cl2O
B．它含有氨基、氯原子、羟基等官能团
C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应
D．一定条件下它能发生水解反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等
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下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3
D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
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图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（ ）
（A）P （B）Mg （C）Cl （D）Si
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