【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,对密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图,下列叙述错误的是( )
A.点a的正反应速率比b点的大
B.点c处反应还未达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其他条件不变,500℃下反应至t1时刻,n(H2)比右图中d点的值大
【答案】C
【解析】
在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中,随着反应的进行,反应物的物质的量逐渐减少,生成物的物质的量逐渐增多,当达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应物、生成物的物质的量不再改变,曲线为水平直线,a、b、c点均未达到平衡,d、e点为平衡状态,升高温度平衡逆向移动,据此答题。
A. 反应物起始浓度最大,正反应速率最大,随着反应进行,反应物浓度降低,正反应速率降低,点a的正反应速率比b点大,A项正确;
B. 当n(NH3)和n(H2)不随时间变化而变化时,可逆反应达到平衡状态,由图可知,点c未达平衡状态,B项正确;
C. 点d和点e处,n(NH3)和n(H2)不再发生变化,则已经达到平衡状态,即点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)一样,C项错误;
D. 由于该反应△H<0,反应放热,400℃到500℃,温度升高,化学平衡向逆反应方向移动,即500℃时,n(H2)比图中d点的值大,D项正确;
答案选C。
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【题目】实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气,所需实验装置如图所示
(1)写出装置中发生反应的程式________
(2)连接上述仪器,仪器的正确连接顺序是 a→________
(3)NaOH 溶液的作用是(用化学方程式表示)________
(4)将干燥的 Cl2 依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条,可观察到的现象是________,得出的结论是________
(5)实验结束后,取少量 E 装置中的溶液于烧杯中,加入足量浓盐酸后会产生一种黄绿色气体,写出生成该气体的离子方程式________
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【题目】高能LiFePO4电池,多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜, 主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。
原理如下:(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。
下列说法不正确的是( )
A. 放电时,正极电极反应式:xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4
B. 放电时,电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C. 充电时,阴极电极反应式:xLi++xe-+nC===LixCn
D. 充电时,Li+向左移动
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【题目】某研究小组以有机物A为原料,合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H的具体路线如下:
已知:①
②
回答下列问题:
(1)C的名称为________________。D中所含官能团的名称为________________。G的结构简式为________________。
(2)B→C的反应类型为________________。
(3)A分子中共面原子数最多为___________。
(4)A→B的化学方程式为____________________________________________。
(5)碳原子上连有4个不同原子或基团时,该碳原子为手性碳原子。写出D与足量H2反应后产物的结构简式,并用星号(*)标出其中的手性碳原子_________________。
(6)C有多种同分异构体,其中满足下列条件的同分异构体共有_______种。
①分子中含有苯环;②分子中含有-NO2(不考虑-O-NO2);③能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有3组峰,并且峰面积之比为1:2:2的有机物结构简式为__________。
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【题目】某学校课外活动小组仅有一大一小两试管和氢氧化钠溶液。甲、乙两个同学找来铝制废牙膏皮,各自设计了一套装置如下图,制取并收集一试管氢气。
(1)哪个学生设计的装置比较合理?____(填“甲”或“乙”),另一设计装置不合理的原因____________
(2)用比较合理的装置制取氢气,要使氢气充满收集氢气的试管,应该采取的措施是____。
(3)还可以用哪些常见物品和试剂代替废牙膏皮和氢氧化钠溶液完成实验?_____________
(4)测定H2和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。取10支大试管,依次盛水90%(体积分数)、80%……再用排水集气法收集H2,而后分别把试管口移近酒精灯火焰,实验结果如下:
H2体积分数/% | 90 | 80 | 70 | 60~20 | 10 | 5 |
空气体积分数/% | 10 | 20 | 30 | 40~80 | 90 | 95 |
点燃现象 | 安静 燃烧 | 安静 燃烧 | 弱爆炸 | 强爆炸 | 弱爆炸 | 不燃烧 不爆炸 |
由上述实验结果评价:用向下排空气法收集H2,保持试管倒置移近火焰,如果只发出轻微的“噗声”,表示收集的H2已纯净的说法的真正涵义:________________________。
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【题目】(1)在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子称为活化分子,使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图示,然后回答问题:
①图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应,,该反应的ΔH=________ (用含E1、E2的代数式表示)。
②已知热化学方程式:H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2 kJ/mol,则其逆反应的活化能为_____________。
(2)已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。
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【题目】某、的混合溶液中逐滴加入的盐酸,测得溶液中的、、、的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示.则下列说法正确的是
已知:的电离平衡常数,;的酸式电离平衡常数
A.a曲线表示的离子方程式为:
B.M点时生成的为
C.原混合溶液中的与的物质的量之比为1:2
D.::4
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【题目】化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体,其合成路线如下:
(1)A中含氧官能团的名称为_________。
(2)A→B的反应类型为________。
(3)写出B→C的化学反应方程式:________
(4)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成,写出X的结构简式:________。
(5)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应;
②碱性水解后酸化,含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。
(6)已知:(R表示烃基,R'和R"表示烃基或氢)
写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)__________。
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【题目】脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可以净化空气、改善环境,是环境保护的主要课题。
(1)次氯酸盐氧化法。次氯酸盐脱除NO的主要过程如下:
i. NO+HClO=NO2+HCl
ii. NO+NO2+H2O2HNO2
iii. HClO+HNO2=HNO3+HCl
①下列分析正确的是______(填字母)。
A.烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率
B.NO2单独存在时不能被脱除
C.脱除过程中,次氯酸盐溶液的pH下降
②研究不同温度下Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响,结果如图1所示
脱除过程中往往有Cl2产生,原因是______(用离子方程式表示);60~80℃NO脱除率下降的原因是______。
(2)尿素[CO(NH2)2]还原法。NO和NO2以物质的量之比1﹕1与CO(NH2)2反应生成无毒气体的化学方程式为______。
(3)脱氮菌净化法。利用脱氮菌可净化低浓度NO烟气,当烟气在塔内停留时间均为90s的情况下,测得不同条件下NO的脱氮率如题16图2、题16图3所示。
①由题图2知,当废气中的NO含量增加时,提高脱氮效率宜选用的方法是______。
②题图3中,循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率,其可能原因为______。
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