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    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．s区、d区、ds区都是金属元素B．s区都是主族元素
    C．稀有气体元素在ds区D．所有非金属元素都在p区

    分析 A．氢元素位于s区；
    B．s区包含第IA和IIA族；
    C．稀有气体元素位于p区；
    D．氢元素位于s区．

    解答 解：A．氢元素位于s区，氢元素属于非金属元素，所以s区的元素不全是金属元素，d区、ds区都是金属元素，故A错误；
    B．s区包含第IA和IIA族，所以s区都是主族元素，故B正确；
    C．稀有气体元素原子的电子排布式中最后排入的是p轨道电子，所以稀有气体元素位于p区，故C错误；
    D．氢元素位于s区，氢元素属于非金属元素，所以不是所有非金属元素都在p区，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表的结构与应用，把握元素在周期表中区的划分为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．利用1t含FeS2 80%的黄铁矿来制H2SO4 ，假设反应过程中由FeS2 转化为SO2时，损失硫2%，由SO2氧化成SO3 时，SO2 的利用率成只有75%，试计算1t黄铁矿可以制得95%的H2SO4 多少吨？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．高纯二氧化硅可用来制造光纤．某稻壳灰的成分为：
    组分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3
    质量分数59.2038.800.250.500.640.16
    通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．
    （已知：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓）

    请回答下列问题：
    （1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有3类．
    （2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）滤渣A的成分有Fe2O3填化学式）
    （4）步骤②洗涤时，检验是否洗涤干净的方法是？：取最后一次洗涤滤液，加硝酸银溶液，若无沉淀产生，则说明洗涤干净
    （5）步骤③反应的化学方程式为：H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+SiO2；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、坩埚和泥三角．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的主要原因之一．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据判断：

    （1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
    （2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2．在图1中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （3）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
    （4）如图2是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式2CO2+2H2O$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCOOH+O2．b电极的电反应CO2+2H++2e-=HCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ•mol-1
    CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H1=-89.61kJ•mol-1
    2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
    则△H3=2821.6kJ•mol-1．
    （2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
    11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是3 mol．
    （3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图1所示．

    ①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．
    ②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2 HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+（用离子方程式表示）．
    （4）磷的化合物三氯氧磷（ ）与季戊四醇（ ）以物质的量之比2：1 反应
    时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图2所示．
    ①酸性气体是HCl（填化学式）．
    ②X的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知NH3是能用来做喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集NH3和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系式（不考虑烧瓶内溶质的扩散，氯水的溶质按NH3计算）（　　）
    A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
    B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量不同
    C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
    D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
    （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：
    Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
    （3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点较高的为CO（填化学式）．
    （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示．
    ①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知该晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{99.5×4}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只写计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功．1mol这种18O2气体中含电子的物质的量为（　　）
    A．10molB．16molC．20molD．36mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定温度和压强下，2.4克CH4的体积为30mL，则在此状况下，4.8克氧气的体积为（　　）
    A．40mLB．30mLC．20mLD．10mL

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