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    近来人们开发了通过电解同时生产NaOH和H2SO4的化学工艺，现在用离子交换膜（a、b）和石墨作电极的电解池进行生产模根，下列主产法中不正确的是（　　）
    A、阴极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑
    B、阴极得到NaOH，阳极得到H2SO4
    C、每生产1molH2SO4，同时得到2mol NaOH
    D、此反应实质就是电解水
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：电解硫酸钠溶液时，阳极上水失电子生成氧气同时生成氢离子，所以阳极区域还生成硫酸，阴极上水得电子生成氢气同时生成氢氧根离子，阴极区域生成NaOH，实质上仍然是电解水，据此分析解答．
    解答： 解：电解硫酸钠溶液时，阳极上水失电子生成氧气同时生成氢离子，所以阳极区域还生成硫酸，阴极上水得电子生成氢气同时生成氢氧根离子，阴极区域生成NaOH，实质上仍然是电解水，
    A．阴极反应式2H2O+2e-=2HO-+H2↑，故A错误；
    B．通过以上分析知，阴极得到NaOH，阳极得到H2SO4，故B正确；
    C．阴极反应式4H2O+4e-=4HO-+2H2↑，阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，在得失电子相同条件下，每生产1molH2SO4，同时得到2molNaOH，故C正确；
    D．阳极上生成氧气、阴极上生成氢气，所以实质上是电解水，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查电解原理，侧重考查分析能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中发生取代反应的是（　　）
    A、乙烯通往Br2的CCl4溶液中生成1，2---二溴乙烷
    B、乙醇在空气中燃烧生成CO2和H2O
    C、用氯乙烯制聚氯乙烯
    D、甲烷与氯气混合后光照生成一氯甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（ClO-）+2c（SO32-）+c（OH-）
    C、等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：
    1
    2
     c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    D、标况下，将2.24L SO2气体通入到100ml  1mol?L-1的NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用电解原理，在铁皮表面镀一层锌的有关叙述正确的是（　　）
    A、铁为负极，锌为正极
    B、铁为阳极，锌为阴极
    C、用可溶性铁盐作电解液
    D、锌元素既被氧化又被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（　　）
    A、在任何条件下，化学平衡常数K都是一个定值
    B、当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
    C、化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关
    D、化学平衡常数K与反应物的转化率是一一对应的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关铜锌原电池的叙述正确的是（　　）
    A、盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
    B、电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    C、在外电路中，电子从正极流向负极
    D、取下盐桥，原电池仍可工作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，含有的分子数目最少的是（　　）
    A、0.5molCO2
    B、标准状况下11.2L氨气
    C、8 g水
    D、6.02×1023个氯分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌锰废电池可用于生产硫酸锌及碳酸锰，其工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三部分．其中生产碳酸锰的工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）锌锰废电池的回收工艺中，从循环生产角度考虑，上述氢气的来源可以是
     
    ．
    （2）原料锰粉粗品的主要成分为MnO2和碳，焙烧时一部分MnO2被还原，另一部分被碳还原，MnO2被还原为一氧化锰．已知：2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）；△H=-174.6kJmol-1
    C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+283kJmol-1
    写出C（s）被MnO2（s）氧化为CO（g）的热化学方程式：
     
    ．
    （3）50-55℃时，向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反应的化学方程式为MnSO4+
    2NH4HCO3═（NH4）2SO4+□
     
    +□
     
    +□
     
    ．
    （4）已知三种离子沉淀时的pH范围：Fe3+：2.7-3.7，Mn2+：8.6-10.1，Fe：7.6-9.6．步骤②中除去的方法是先在酸性条件下加入
     
    ，将Fe2+氧化为Fe3+，然后再将pH调至
     
    ，使Fe3+沉淀完全．
    （5）产品MnCO3溶于硫酸得硫酸锰溶液，电解该溶液可得二氧化锰，写出阳极的电极反应式：
     
    ．

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