Question

在2L的容器中进行反应N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃，刚开始时，N₂为6mol，H₂为10mol，3min后测得NH₃为1.2mol，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）

• A、v（H₂）=0.3mol/（L?min）
• B、v（N₂）=1.0mol/（L?min）
• C、v（NH₃）=0.2mol/（L?s）
• D、v（H₂）=1.67mol/（L?min）

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：3min后测得测得NH₃为1.2mol，即NH₃浓度为0.6mol/L，则v（NH₃）=

0.6mol/L

3min

=0.2mol/（L?min），然后结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．

解答： 解：3min后测得测得NH₃为1.2mol，即NH₃浓度为0.6mol/L，则v（NH₃）=

0.6mol/L

3min

=0.2mol/（L?min）；
A．v（H₂）=

3

2

v（NH₃）=0.2，ol/（L?min）×

3

2

=0.3mol/（L?min），故A正确；
B．v（N₂）=

1

2

v（NH₃）=0.2mol/（L?min）×

1

2

=0.1mol/（L?min），故B错误；
C．v（NH₃）=0.2mol/（L?min）=0.0033mol/（L?s），故C错误；
D．v（H₂）=

3

2

v（NH₃）=0.2，ol/（L?min）×

3

2

=0.3mol/（L?min），故D错误；
故选A．

点评：本题主要考查了化学反应速率的计算及反应速率与化学计量数的关系，明确反应速率之比等于化学计量数之比即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．