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    的空间构型是（     ）

    A.三角锥形           B.平面三角形               C.V形                  D.四面体形

    解析：的中心原子是N原子，它得到一个电子后有6个价电子，这6个价电子中的2个形成了σ键，另外4个组成2个未成键价电子对。因非π键价层电子对总数是4，N原子的原子轨道采用sp3杂化。4个sp3杂化轨道中填充了2个成键价电子对和2个未成键价电子对，导致该离子的空间构型为V形。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
    请回答下列问题：
    （1）写出铬原子的基态电子排布式
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ，与铬同周期的所有元素的 基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有
    K、Cu
    K、Cu
    （填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为
    4
    4
    ．
    （2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是
    非极性
    非极性
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有
    ①③
    ①③
    （填序号），CCl4分子的空间构型是
    正四面体
    正四面体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z．
    （1）Q 的最高价氧化物，其固态俗名叫
    干冰
    干冰
    ；
    （2）R 的氢化物分子的空间构型是
    正四面体
    正四面体
    ，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是
    Si3N4
    Si3N4
    ；
    （3）X 的常见氢化物的空构型是
    三角锥形
    三角锥形
    ；它的另一氢化物 X2H4 是一种火箭燃料的成分，其电子式是
    ；
    （4）Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是
    CS2
    CS2
    和
    CCl4
    CCl4
    ；Q和 Y 形成的化合物分子的结构式是
    S═C═S
    S═C═S
    ，属于
    共价
    共价
    化合物（填“离子”或“共价”），
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I：氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）基态氮原子的电子排布式是
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ．
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是
    C、O、N
    C、O、N
    ．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①NH3分子的空间构型是
    三角锥型
    三角锥型
    ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
    sp3
    sp3
    ．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1若该反应中有2mol N-H键断裂，则形成的π键有
    1.5
    1.5
    mol．
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在
    a
    a
    （填标号）．
    a．范德华力　　　　　b．共价键         c．配位键          d．离子键
    II：Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为
    2b3：a3
    2b3：a3
    ，F原子配位数之比为
    3：2
    3：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “杯芳烃”在催化、萃取、分子开关等方面有广泛的用途．对叔丁基杯[4]芳烃结构如图1．
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    （1）对叔丁基杯[4]芳烃中4个羟基构成杯底，4个羟基间的较强的作用力是
     
    ．
    （2）对叔丁基杯[4]芳烃中，碳原子的杂化方式有
     

    （3）不同大小的“杯芳烃”能识别中性分子或离子，如 CO32-、N3-．
    ①CO32-的空间构型是
     
    ．
    ②与N3-互为等电子体的中性分子有
     
    （举一例）．
    （4）杯芳烃可对稀土La3+及Fe3+进行萃取．Fe3+基态时，核外电子排布式为
     
    ．
    （5）对叔丁基杯[4]芳烃与钛离子形成的配合物结构如图2，其中配位原子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．下列说法正确的是
     
    （填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）
    A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
    B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
    C．N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
    D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
    II．下列叙述正确的是
     
    ．
    A．用VSERP理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
    B．SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
    C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
    III．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大．已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素．Y原子的价电子排布为msnmpn．R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：精英家教网
    （1）Z2+的核外电子排布式是
     
    ．如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（O代表X），可确定该晶胞中阴离子的个数为
     
    ．
    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：
     
    ．
    （3）Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是
     
    ，中心原子采取的杂化轨道类型是
     
    ，该分子中含有
     
    个π键．
    （4）R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
     
    ．
    （5）这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
     
    晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    （用元素符号作答）

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