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10.某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种.为检验其中含有的离子,进行如下实验:
①取10mL溶液,加入足量氯水,无气体产生,再加入CCl4溶液分层,下层为橙红色;
②分液后,将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液,产生白色沉淀2.33g;
③另取10mL原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下448mL气体.
下列关于原溶液的说法正确的是(  )
A.肯定存在NH4+、Cl-、Br-
B.是否存在Na+需要通过焰色反应来确定
C.SO42-、SO32-至少含有一种
D.肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32-、CO32-

分析 无色溶液中不存在有色的Cu2+
①取10mL溶液,加入足量氯水,无气体产生,说明原溶液中不存在CO32-,再加入CCl4溶液分层,下层为橙红色,说明存在Br-
②分液后,将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液,产生白色沉淀2.33g,该沉淀为硫酸钡,说明原溶液中含有SO42-、SO32-中的至少一种离子,则一定不存在Ba2+
③另取10mL原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下448m气体,说明原溶液中含有NH4+,据此结合电荷守恒进行解答.

解答 解:无色溶液中不存在有色的Cu2+;根据①加入足量氯水生成无气体产生可知原溶液中不存在CO32-,再加入CCl4溶液分层,下层为橙红色,说明存在Br-
将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液,产生白色沉淀2.33g,该沉淀为硫酸钡,说明原溶液中含有SO42-、SO32-中的至少一种离子,则一定不存在Ba2+
根据③可知生成的气体为氨气,其物质的量为:$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol,说明原溶液中含有0.02molNH4+
2.33g硫酸钡的物质的量为:$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol,由于溶液中含有溴离子,根据电荷守恒可知原溶液中负电荷的物质的量一定大于0.02mol,而正电荷只有0.02mol,说明溶液中一定还含有Na+
根据分析可知,溶液中一定含有的离子为:Na+、NH4+、Br-及SO42-、SO32-中的至少一种离子;一定不存在的离子为:Ba2+、Cu2+、CO32-,不能确定的离子为Cl-
A.肯定存在NH4+、Br-,无法确定是否含有Cl-,故A错误;
B.根据分析可知,溶液中一定含有钠离子,不需要通过焰色反应检验,故B错误;
C.根据分析可知,SO42-、SO32-至少含有一种,故C正确;
D.肯定不存在Ba2+、Cu2+、CO32-,可能含有SO32-,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了常见离子的检验方法,题目难度中等,明确常见离子的性质为解答关键,根据电荷守恒判断钠离子的存在情况为解答关键,试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力.

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