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19.下列表示氧化还原反应实质正确的是(  )
A.B.
C.D.

分析 A.反应只有Cl元素化合价发生变化,反应中转移5个电子;
B.反应中Mn元素化合价由+4价降低到+2价,Cl元素化合价由-1价升高到0价;
C.O元素化合价由0价降低到-2价,得到4个电子;
D.反应中S元素失去电子,且电子数目错误.

解答 解:A.反应只有Cl元素化合价发生变化,化合价分别由+5价、-1价变化为0价,反应中转移5个电子,故A错误;
B.反应中Mn元素化合价由+4价降低到+2价,Cl元素化合价由-1价升高到0价,转移2个电子,故B正确;
C.O元素化合价由0价降低到-2价,得到4个电子,电子数目错误,故C错误;
D.反应中S元素失去电子,得失电子数目错误应为4,故D错误.
故选B.

点评 本题考查氧化还原反应的实质,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,明确实质为电子的转移,特征为化合价的升降即可解答,题目较简单.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关能量转化的认识,不正确的是(  )
A.植物的光合作用使得太阳能转化为化学能
B.人类使用照明设备是将电能转化为光能
C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.工业上用软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al等) 制备MnSO4•H2O 的一种工艺流程如图1

已知:
1.浸出过程中发生的主要反应化学方程式为:MnO2+SO2=MnSO4
2.浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+
回答下列问题:
(1)物质X最好选用 b
a.盐酸b.硫酸c.硝酸
(2)酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如图2所示,为提高SO2的吸收效率,酸浸适宜的条件是pH控制在3左右、温度控制在40℃左右
(3)流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是 MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
(4)加入石灰浆调节pH,可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去.检验Fe3+是否除尽的最佳方法是 取上层清液少许,向其中滴加少许KSCN溶液,若溶液未出现血红色,则Fe3+除尽.
(5)用MnSO4可测定水中溶解氧,方法是:取100mL 水样,迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞上塞子、振荡,使之充分反应;打开塞子,迅速加入适量的稀硫酸,此时有I2生成;再用5.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液和I2反应,当消耗Na2S2O3溶液 12.0mL时反应完全.有关化学反应方程式如下:
①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反应很快);
②MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O;
③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
计算水样中溶解氧的浓度(以mg•L-1为单位)4.80mg.L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480mL 0.5mol/L 的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸.有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1 000mL.老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充.
请回答下列问题:
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L(保留1位小数).
(2)此实验所需的仪器为量筒、玻璃棒、胶头滴管、1000ml容量瓶、烧杯.
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整.
A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中.并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D.洗涤玻璃棒及烧瓶内壁2~3次,将洗涤液转移至容量瓶;
E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2cm 处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀.
(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(5)进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.表是元素周期表的一部分,其中每个数字序号代表一种短周期元素.
请按要求回答下列问题:
(1)元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4
(2)②、③两元素的原子半径较大的是C(填元素符号);
(3)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液,相互靠近时,可看到大量的白烟,写出产生该现象的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列各组中两种溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是(  )
A.HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B.BaCl2+Na2SO4、Ba(OH)2+NaHSO4
C.KOH+HCl、Ba(OH)2+H2SO4D.石灰石与硝酸、石灰石与盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.下列物质:
①氢氧化钠固体   ②水银   ③氯化氢气体   ④稀硫酸    ⑤二氧化碳气体   ⑥氨水  ⑦碳酸钠粉末  ⑧蔗糖晶体  ⑨熔融氯化钠⑩CuSO4•5H2O晶体
a.上述状态下能导电的是:②④⑥⑨b.属于电解质的是:①③⑦⑨⑩c.属于非电解质的是:⑤⑧.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.现有以下物质:
①NaCl晶体 ②纯H2SO4 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦SO2 ⑧KOH固体 ⑨液氧 ⑩稀硫酸
(1)以上物质中能导电的是④⑥⑩.
(2)以上物质中属于电解质的是①②③④⑧.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程.

烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)   (I)
2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)                   (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)                     (Ⅲ)
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若柱高度保持不变,则整个装置气密性良好.装置D的作用是防止倒吸.装置E中为NaOH溶液.
(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择c.
a.蒸馏水            b.饱和Na2SO3溶液   c.饱和NaHSO3溶液    d.饱和NaHCO3溶液
实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是控制滴加硫酸的速度.已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清(或浑浊消失).反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad.
a.烧杯    b.蒸发皿      c.试管      d.锥形瓶
(3)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质.利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论:取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液(或过滤,取滤液),滴入几滴BaCl2溶液,若产生白色沉淀则说明产品中含有Na2SO4,若没有产生白色沉淀则说明产品中不含Na2SO4
已知:
1.Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
2.供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液.

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