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    11．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如：①平衡移动过程　②中和滴定过程　③沉淀的生成和溶解过程　④固体物质的溶解度变化过程．下列曲线图中从左到右依次表示上述过程的正确顺序是（　　）
    A．①②③④B．②①③④C．③②②①D．②③①④

    分析 ①平衡移动的本质为正反应、逆反应速率改变程度不相等；
    ②中和滴定过程，是酸和碱反应生成盐和水的过程，酸滴定碱，开始溶液PH＞7，开始碱滴定酸，PH＜7；
    ③沉淀的生成和溶解，图象应先沉淀增加，后沉淀溶解，图象与横坐标有2个交点，图象中有拐点；
    ④固体物质的溶解度变化过程，物质的溶解度随温度升高或降低．

    解答 解：由图可知，图中曲线从左到右依次表示为：
    ②中和滴定过程：如向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH逐渐增大；
    ①平衡移动过程：反应达到平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的含量保持不变，图象中表示，当改变某一条件，正反应、逆反应速率改变程度不相等，平衡移动；
    ③沉淀的生成和溶解：图象应先沉淀增加，后沉淀溶解，如图象中可表示：向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+反应完毕，继续滴加NaOH溶液，发生反应OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O，故先生成沉淀，后沉淀溶解；
    ④固体物质的溶解度变化过程：大部分固体物质的溶解度温度的升高而增大，如KNO3；只有少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2．图中可表示大部分固体物质的溶解度温度的升高而增大的过程；
    综上可知：图中从左到右依次表示②①③④，
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，以图象形式考查平衡移动、中和滴定、沉淀的生成和溶解、溶解度等知识，注意有关反应的原理，熟悉物质的性质注意把握NaCl、Ca（OH）2的溶解性的特殊性，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料．
    （1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）的生产流程示意图（如图1）：

    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100 g水）见表．
    温度（℃）20406080100
    石膏0.320.260.150.110.07
    胆矾3244.661.883.8114
    请回答下列问题：①红褐色滤渣的主要成分是Fe（OH）3；
    ②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
    ③操作I的温度应该控制在100℃左右；
    ④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为：将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

    （2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及如图装置制取Fe（NO3）3（固定所用仪器和加热装置未画出）．
    ①为保证原料的充分利用，并加快反应速率，往往将加热温度控制在100℃以内．该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是水浴加热；
    ②请在图2中虚线框内画出尾气吸收装置
    （提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．
    查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
    （1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
    （2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
    （4）用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
    （1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-，证明无色液体是SO2Cl2．
    ①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．②检验该溶液中Cl-的方法是取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-．
    （2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀．
    ①该白色沉淀的成分是BaSO4．
    ②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由SO2+Cl2=SO2 Cl2；由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
    ①A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
    ②C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
    ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡，但质量无明显变化；
    ④B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应．
    据此，判断四种金属的活动性顺序是（　　）
    A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）═fC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（　　）
    A．T2＞T1  P1＞P2  m+n＞f△H＜0B．T1＞T2  P1＜P2  m+n＜f△H＞0
    C．T1＜T2  P1＜P2  m+n＜f△H＜0D．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞f△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．由钠、镁、铝、锌4种金属单质中的两种组成的合金共48 g，跟足量的盐酸反应产生22.4 L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（　　）
    A．NaB．MgC．AlD．Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol•L-1Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（　　）
    A．1 L溶液中含Ba2+、N${O}_{3}^{-}$的总数是0.6NA
    B．500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol•L-1
    C．500 mL溶液中N${O}_{3}^{-}$的浓度是0.2 mol•L-1
    D．1 L溶液中含有0.4NA个N${O}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验操作 实验目的 
    A 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化 证明二氧化碳具有漂白性 
    B 向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，再加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液证明Ksp[Mg（OH）2]＞ksp[Fe（OH）3]
    C 向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴含NaClO的“84”消毒液，观察红色褪色的快慢 证明随着溶液pH的减小，“84”消毒液的氧化能力增强 
    D 相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）．

    （1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的电子式．
    （2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）若A为强碱，D为气态氧化物．B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是2HSO3-+O2=2H++2SO42-（用离子方程式表示）．

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