Question

【题目】电化学原理在工业生产、生活中有重要的作用

（1）图甲是工业上用惰性电极电解饱和食盐水的原理示意图，a电极为_______极，电极反应式为________，溶液B为_______溶液，电解总反应的离子方程式为_____________.标况下生成33.6Cl2,通过离子交换膜的Na+物质的量为__________.

（2）通过NO传感器可检测NO的质量，其工作原理示意图如图乙。Pt电极上发生的是_________反应（填“氧化”或“还原”）；写出NiO电极的电极反应式是______________。

Answer 1

【答案】 阳极 2Cl- -2e- = Cl2↑ NaOH 2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH- 3mol 还原 NO－2e-+ O2- =NO2

【解析】试题分析：本题考查氯碱工业的原理和计算，原电池原理的应用。

（1）电解池中，阳离子向阴极移动，图甲中Na+从左向右移动，则a电极为阳极，b电极为阴极。a电极上的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑。b电极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，阴极附近水的电离平衡被破坏，水的电离向电离方向移动，H+继续放电，b极附近c（OH-）c（H+），溶液B为NaOH溶液。电解总反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，离子方程式为：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-。n（Cl2）=33.6L22.4L/mol=1.5mol，则通过离子交换膜的Na+的物质的量为3mol。

（2）原电池中阴离子向负极移动，根据图乙中O2-的迁移方向判断，Pt电极为正极，NiO电极为负极。由于Pt电极为正极，Pt电极上发生得电子的还原反应，电极反应式为：O2+4e-=2O2-。NiO电极上NO失电子被氧化成NO2，电极反应式为：NO-2e-+O2-=NO2。