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    20．某气态烃A，1mol能与2mol HCl完全加成生成B，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8mol Cl2，则A可能是（　　）
    A．丙炔B．2-丁炔C．1-丁烯D．2-甲基丙烯

    分析 1molA能与2mol HCl完全加成生成B，则A中含2个碳碳双键或1个碳碳三键，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8mol Cl2，则B中有8个H，可知A中含6个H，以此来解答．

    解答 解：1molA能与2mol HCl完全加成生成B，则A中含2个碳碳双键或1个碳碳三键，选项C、D中均只有1个碳碳双键，则C、D不选；
    又因为B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8mol Cl2，则B中有8个H，可知A中含6个H，
    丙炔含4个H，2-丁炔含6个H，则2-丁炔符合，
    故选B．

    点评 本题考查有机物的确定，为高频考点，把握有机物加成、取代反应规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团数目及H原子数的推断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于下列电解质溶液的说法中，正确的是（　　）
    A．常温下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1mol•L-1Na2S溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
    C．室温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.7×10-5，则CH3COOH溶液中c（H+）和NH3•H2O溶液中的c（OH-）相等
    D．室温下，向0.10mol•L-1的氨水中加入少量NaOH，溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）减小，Kw减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
    B．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
    C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
    D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（　　）
    A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3
    B．150 mL 1mol•L-1的氯化钾溶液中的c（Cl-）与50 mL 1 mol•L-1的氯化铝溶液中的c（Cl-）相等
    C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则此溶液中KCl的质量分数为$\frac{74.5×4.0}{1.174×1000}$×100%
    D．20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，在化学工业和制药工业中常用作氧化剂．可用一种铬铁矿（主要成分：FeO•Cr2O3，还含有少量的Al2O3）通过以下流程（如图1）来制取重铬酸钠．

    回答下列问题：
    （1）写出Cr元素基态原子的外围电子排布式3d54s1．
    （2）步骤I中反应的化学方程式为：
    4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g），反应中被氧化的元素是Fe、Cr（或铁、铬），生成2mol Fe2O3时转移电子的物质的量为28mol．
    （3）步骤II中加入NaOH溶液时发生的化学反应方程式为2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在密闭容器中进行，下列表示该反应速率的值中最大的是（　　）
    A．v（NH3）=0.01mol/（L•s）B．v（O2）=0.013mol/（L•s）
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    12．某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍（n为大于1的自然数），则该原子核内的质子数是（　　）
    A．2nB．2n+2C．2n+10D．n+2

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    9．室温下，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-．下列叙述正确的是（　　）
    A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
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    C．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大
    D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）═c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
    A．NaCl分散在无水酒精中，形成的分散系是胶体
    B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
    C．胶体带电荷，而溶液呈电中性
    D．在胶体中通电时，分散质微粒一定向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒一定向两极移动

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