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15.以海水为原料制取下列物质时,不需要经过氧化还原反应的是(  )
A.B.C.氯化镁D.氢氧化钠

分析 发生的反应中,存在元素的化合价变化,则为氧化还原反应;反之,不存在元素的化合价变化,则不是氧化还原反应,以此来解答.

解答 解:A.海水含有溴离子,用氯气氧化成溴单质,为氧化还原反应,故A不选;
B.海水中主要含铀离子,转化为铀,元素的化合价变化,是氧化还原反应,故B不选;
C.海水中存在镁离子,转化为沉淀后生成氯化镁,没有元素的化合价变化,不是氧化还原反应,故C选;
D.海水中主要含NaCl,电解法制备氢氧化钠,元素的化合价变化,是氧化还原反应,故D不选;
故选C.

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应判断的考查,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.如图是元素周期表的一部分

(1)写出元素⑩的基态原子的电子排布简化式[Ar]3d64s2,外围电子排布图3d64s2.指出它在周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族.焊接钢轨时,常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应,试写出其中一条反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
(2)①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子,其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物.试写出它的电子式,推测该分子的空间构型为平面三角形.
(3)③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物,其中熔点最高的是NaH(写化合物的化学式).如果在温度接近373K时,根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量,结果发现测定结果总是比理论值高,其原因是水分子间存在氢键水分子与分子间形成缔合物.
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如图中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质.请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O.

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6.下列方法中,不能用于实验室里制取氨气的是(  )
A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥糊状后加热
B.将烧瓶中的浓氨水加热
C.加热试管中的氯化铵固体
D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有浓硫酸的烧瓶中

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3.下列实验方法能达到实验目的是(  )
A.乙烯中含有S02杂质,可将混合气体通入酸性KMn04溶液以提纯
B.向淀粉溶液中加入少盘稀硫酸,加热4〜5min,待溶液冷却后加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液,加热至沸腾,若未见砖红色沉淀生成,说明淀粉未水解
C.通过钠、镁分别与冷水反应的剧烈程度,可以比较钠、镁的金属性强弱
D.向溴水中加入乙醇,充分振荡,可以将溴水中的Br2萃取出来

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列有关硬水及其软化的说法中错误的是(  )
A.离子交换法可以软化硬水
B.生产、生活使用的天然水必须经软化
C.硬水中含有较多Ca2+、Mg2+
D.加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法正确的是(NA为阿伏伽德罗常数的值)(  )
A.取1.06gNa2CO3溶于水,滴入2滴酚酞试液,用盐酸滴定至终点,所得溶液的Cl-数目约为0.01NA
B.25℃时,将pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍,所得溶液的H+数目约为10-4NA
C.25℃时,向100mL1mol•L-1盐酸中通入0.1molNH3,所得溶液的H+数目为10-8NA
D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入0.1L水中,所得溶液的c(Cl-)=c(I-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.生活中的某些问题常常涉及化学知识.下列叙述错误的是(  )
A.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染
B.煤油、“乙醇汽油”、“生物柴油”都是碳氢化合物
C.为防治碘缺乏病,在食用盐中添加适量的碘酸钾
D.甘油可用作护肤保湿剂

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4.关于氮的变化关系示意图如图:则下列说法不正确的是(  )
A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C.上述所有反应都是氧化还原反应
D.上述反应中①②③均属于氮的固定

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5.某有机物能使溴水褪色,也能在一定条件下发生水解生成两种有机物,还能发生加聚反应生成高分子化合物,则此有机物中一定含有下列基团的组合是(  )
①-CH3;②-OH;③-Cl;④-CHO;⑤-C2H3;⑥-COOH;⑦-COOCH3
A.①③B.②⑥C.⑤⑦D.④⑤

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