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    亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分．

    已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
    ②气体液化的温度：NO2 21℃、NO-152℃
    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
    A、C、______、______、______
    （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是______．
    （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
    ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是______．
    ②装置E的作用是______．
    （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为______．
    如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______．
    （5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是______．

    解：（1）C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，利用检验NO，所以装置的连接为A→C→E→D→B，故答案为：E；D；B；
    （2）NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成，所以通氮气的目的是排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2，
    故答案为：防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全；
    （3）①D中无色气体变成红色，说明含有NO气体，故答案为：D中出现红棕色气体；
    ②二氧化氮的液化温度是21℃，低于此温度时，二氧化氮气体变成液态，故答案为：冷凝使NO2完全液化；
    （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中二氧化氮、氧气和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，其反应方程式为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，如果没有装置C，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，造成干扰，
    故答案为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O；水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清；
    （5）通过以上分析知，该反应中生成二氧化氮、一氧化氮，同时还有硫酸钠、水生成，所以反应方程式为2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O，
    故答案为：2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．
    分析：（1）根据各部分装置的作用进行连接；
    （2）NO很容易被氧气氧化，装置中有空气，无法检验有NO生成；
    （3）根据一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体判断，温度低于二氧化氮液化温度时，二氧化氮变成液态；
    （4）氧气过量，进入B中可理解为先生成硝酸，硝酸再与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水；
    （5）根据反应物和生成物写出反应方程式．
    点评：本题考查实验方案设计，明确物质的性质和实验原理是解本题关键，注意实验设计要遵循严密性、可行性、科学性的原则，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?房山区一模）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分．

    已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
    ②气体液化的温度：NO2 21℃、NO-152℃
    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
    A、C、
    E
    E
    、
    D
    D
    、
    B
    B

    （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是
    防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全
    防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全
    ．
    （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
    ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是
    D中出现红棕色气体
    D中出现红棕色气体
    ．
    ②装置E的作用是
    冷凝使NO2完全液化
    冷凝使NO2完全液化
    ．
    （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为
    4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
    4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
    ．
    如果没有装置C，对实验结论造成的影响是
    水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清
    水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清
    ．
    （5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是
    2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O
    2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．
    已知：
    ①NO+NO2+2OH-═2NO
     
    -
    2
    +H2O
    ②气体液化的温度：NO2：21℃、NO：-152℃
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    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：A→C→
     
    →→
     
    →
     
    ．
    （2）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
    ①确认A中产生的气体含有NO．依据的现象是
     
    ．
    ②装置E的作用是
     
    ．
    （3）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为
     
    ．如果没有装置C，对实验结论造成的影响是
     
    ．
    （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省杭州十四中高三5月模拟测试理科综合化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （15分）亚硝酸钠是一种工业盐，现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 
    已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
    ②气体液化的温度：NO2 21℃、NO -152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
    A 、C、      、       、      。
    （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：
                                           。
    （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
    ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是                        。
    ②装置E的作用是                                    。
    （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为            。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是             。
    （5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是              。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省原名校高三下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分。已知：

    ①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O

    ②气体液化的温度：NO2  21℃、NO  －152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→C→_______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。

    （2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中产生红棕色气体.

    ①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是_____________________________.

    ②装置E的作用是_______________________________________________________

    （3）如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为________________.

    如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________________。

    （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。

    （5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：

    CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）   △H＝－867kJ·mol-1

    CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）   △H＝－1160kJ·mol-1

    则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：___________________________.

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三5月模拟测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）亚硝酸钠是一种工业盐，现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 

    已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O

    ②气体液化的温度：NO2 21℃、NO -152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：

    A 、C、       、        、       。

    （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：

                                            。

    （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

    ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是                         。

    ②装置E的作用是                                     。

    （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为             。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是              。

    （5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是               。

     

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