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    【题目】某化学电源的工作原理如图。下列说法不正确的是( )

    A. 采用多孔金属作电极可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力

    B. 通H2的电极作负极，发生氧化反应

    C. 通O2的电极发生的电极反应：O2+4e-+4H+=2H2O

    D. 该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能

    【答案】C

    【解析】A.多孔活性金属电极铂电极具有较强的吸附性，可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力，故A正确；B.氢氧燃料电池中，氢气失电子发生氧化反应，通氢气的电极为原电池的负极，故B正确；C.通入氧气的电极是原电池的正极，在碱性条件下，氧气得电子被还原，发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH－，故C错误；D.燃料电池是将化学能转化为电能的装置，该装置也有部分的化学能转化为热能，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚氮化硫(SN)x和K3C60是两种不同类型的超导材料。回答下列问题：

    (1)在基态K原子中，能量最低的空轨道的符号是_____________。

    (2)S、N、K三种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________。

    (3)(SN)x具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构如下图：

    以S2Cl2为原料可制取(SN)x：S2Cl2→…S4N4 S2N2 (SN)x

    ①(SN)x中N原子的杂化方式是_________；(SN)x的晶体类型是______；

    ②S2Cl2的结构式为________；

    ③Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基态Ag原子的价电子排布式为__________。

    (4)K3C60是由足球烯(C60)与金属钾反应生成的盐。

    ①在K3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占据的空隙百分比为___________。

    ②C60与金刚石互为同素异形休，比较两者的熔沸点并说明理由____________。

    ③C60的结构是一种多面体，如图。多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定律：顶点数+面数-棱边数=2。C60分子中所含的五边形和六边形的个数分别为_____、______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol X，反应X(g) Y(g)＋Z(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(Y)/mol

    0

    0.32

    0.38

    0.40

    0.40

    下列说法不正确的是

    A. 反应在前250 s的平均速率为v(Y)＝0.000 8 mol·L－1·s－1

    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Y)＝0.21 mol·L－1，则反应的ΔH>0

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为1/20

    D. 相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，则达到平衡前v(正)>v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=1．该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5min时的浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）

    A. x=y=0.16

    B. 反应开始时，乙中反应速率比甲快

    C. 甲中0～5min的平均反应速率：v（CO）=0.004 mol/（Lmin）

    D. 平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c（CO）是甲中的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下：

    方案A（上图）方案B（下图）

    已知：H2S、PH3为有毒气体，都能被CuSO4溶液吸收除去。

    请回答下列问题：

    （1）实验前都需进行将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑的操作步骤。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有_________（填编号）。

    ①铁架台②玻璃棒③广口瓶④石棉网⑤烧杯⑥漏斗⑦酒精灯

    （2）方案A中FeSO4溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L－1H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是________（填“甲”或“乙”）。

    （3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）___________，用无水乙醇洗涤晶体的原因是___________________。

    （4）实验方案B中FeSO4溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物——无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有_______________（填编号）。

    a.充分利用了实验室废弃物——硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为宝。

    b.避免了有毒气体的排放对环境造成的污染。

    c.原子利用率达到100%。

    d.避免了在加热中Fe2+被氧化成Fe3+， 有利于产品质量等级的提高，并节约了能源。

    （5）产品中Fe3+杂质的定量分析

    ①配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取_______mg高纯度的硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加2.00 mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2mol·L－1HBr溶液l m L和l mol·L－1KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为____________（选填编号）。

    a.精确度为0.001g的电子天平b.精确度为0.1mg的电子天平

    c.100 mL容量瓶d.酸式滴定管e.10mL量筒

    ②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。

    ③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品溶液10mL，稀释至100 mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为_________mg/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

    (1)由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”），理由是 _。

    (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: ____________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)= 。

    (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________。

    (4)K 点对应的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

    B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O

    C. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

    D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.5 mol CH4的质量为________g，约含有______个H，在标准状况下的体积为_______L。

    （2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为_______，在同温同压下，它们的密度之比为______；等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的__________倍。

    （3）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则R的相对原子质量为_____________。

    （4）已知16 g肼（N2H4）含有的电子数为b，则阿伏加德罗常数为______________。（用含b的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白酒、食醋、蔗糖等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是

    ①验证蛋壳能否溶于酸②检验白酒中是否含有甲醇③鉴别食盐和小苏打④检验自来水中是否含有氯离子

    A.①②B.②④C.③④D.①③

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