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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 0.1mol SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA

    B. 56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5NA

    C. 标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移电子数为NA

    D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA

    【答案】D

    【解析】

    A、根据1mol硅原子形成了4mol硅氧键进行分析；B．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为；C、氯气溶于水时只有很少一部分氯气和水反应；D、H218O与2H2O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子。

    A、0.1mol二氧化硅中含有0.1mol硅原子，0.1mol硅原子形成0.4mol硅氧键，晶体中含有Si-O键的个数为0.4NA，选项A错误；B．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为，0.2mol铁完全反应失去电子数为：0.2mol×（-0）=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数为NA，选项B错误；C、氯气溶于水时只有很少一部分氯气和水反应，产生盐酸和次氯酸，所以转移电子数小于NA，选项C错误；D、H218O与2H2O的摩尔质量均为20g/mol，故1.8g混合物的物质的量为0.09mol，且均含10个中子，故0.09mol混合物中含0.9NA个中子，选项D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）系统命名法命名下列物质

    ①________；②________；③________；

    （2）C6H5CH2OH的类别是________，所含官能团的电子式为_________。

    （3）已知，试剂b的结构简式为______，b中官能团的名称是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

    B. 如图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化

    C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

    D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组研究二价铁的还原性，设计如下实验。

    序号

    实验方案

    现象

    Ⅰ

    现象a：生成白色沉淀，3 min后沉淀基本变为红褐色

    Ⅱ

    现象b：生成白色沉淀，3 min后沉淀颜色几乎不变

    （1）实验所用的FeSO4溶液由Fe2(SO4)3溶液和足量铁粉反应制得，离子方程式是____。

    （2）实验I中沉淀变为红褐色的化学方程式是________。

    （3）关于实验II中白色沉淀的组成，小组同学展开研究。

    ① 已知Fe(HCO3)2在水中不存在。对沉淀组成作出如下假设，请补充完整。

    假设a：依据NaHCO3溶液显_______性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)2；

    假设b：白色沉淀可能为_______。

    ② 研究白色沉淀组成的实验如下：

    i．取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；

    ii．向所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；

    iii．向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。

    由此说明，白色沉淀中一定含有_________离子。

    ③ 研究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验I中所得的Fe(OH)2______（填“难”或“易”）于被空气氧化。

    （4）对比实验I，研究酸碱性对二价铁还原性的影响，设计实验III：

    将实验方案补充完整______。

    （5）据以上实验，为避免二价铁被空气氧化，可采取的措施是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：

    （1）A的系统命名为____________，E中官能团的名称为____________。

    （2）A→B的反应类型为____________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。

    （3）C→D的化学方程式为________________________。

    （4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有____________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为____________。

    （5）F与G的关系为（填序号）____________。

    a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构

    （6）M的结构简式为____________。

    （7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。

    该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；

    试剂与条件2为____________，Y的结构简式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论或解释

    A

    向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液

    有红褐色沉淀

    胶体遇强电解质聚沉

    B

    将SO2通入紫色石蕊溶液中

    溶液先变红后褪色

    SO2具有漂白性

    C

    将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中

    铜丝由黑变红

    乙醇被还原

    D

    向氯化铝溶液中持续通入氨气

    产生白色沉淀后溶解

    Al(OH)3与碱反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如下：

    （1）烧结时往往需要加入MgO以提高烧结产物的转鼓指数，下图是转鼓指数与MgO含量的关系曲线。根据此图可知，最适宜的MgO含量是____%。

    （2）烧结产物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2及气体X。气体X是____。

    （3）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是____。碱浸过程中，NaFeO2可与水反应生成NaOH和一种含铁的化合物，该含铁的化合物是____。

    （4）酸化时发生反应的离子方程式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol∕L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

    （1）OA段、AB段发生反应的离子方程式：_____________________、___________________。

    （2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_____________。

    （3）原NaOH溶液的物质的量浓度是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是

    A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4Cl

    B. ①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO42-时，必须先除Ca2+后除SO42-

    C. 在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化

    D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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