Question

强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：
H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)     △H =-57.3kJ／mol
已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O     △H ="-" Q₁kJ／mol
1/2 H₂SO₄(浓)  +  NaOH(aq) ="=" 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1) △H ="-" Q₂kJ／mol
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)               △H ="-" Q₃kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为(    )

A．Q1＝Q2=Q3

B．Q2>Q1>Q3

C．Q2>Q3>Q1

D．Q2=Q3>Q1

Answer 1

C   ?

△H =-57.3kJ／mol表示的是强酸与强碱的稀溶液的中和热Q₃=57.3；CH₃COOH与NaOH中和反应时放热，但由于醋酸的不断电离会吸收热量，因此最终放出的热量Q₁比57.3少；浓硫酸与NaOH溶液中和的同时也在被稀释，因此放出的热还包含溶解放出的热，Q₂>57.3。