Question

【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ/mol
下列说法错误的是（ ）
A.1mol CH3OH（g）完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ
B.根据反应①和②推知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）的△H=﹣241.9kJ/mol
C.CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量
D.
反应①中的能量变化如图所示

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ，故A正确；
B、根据盖斯定律，将②﹣①可得：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）的△H=﹣241.9kJ/mol，故B正确；
C、CH3OH转变成H2的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故C正确；
D、图中表示的是放热反应，而反应①是吸热反应，故D错误；
故选D．