Question

3．下列叙述正确的是（　　）

• A． 室温下pH=8的CH₃COONa溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-8mol•L^-1
• B． 0.1mol•L^-1Ba（HCO₃）₂溶液中：c（Ba²⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C． 将pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的氨水按体积比1：2混合：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D． 将足量的BaSO₄分别放人①10mLH₂O、②20mL0.1mol•L^-1Al₂（SO₄）₃溶液、③40mL0.2mol•L^-1Na₂SO₄溶液中至饱和，溶液中c（Ba²⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析 A．室温下pH=8的CH₃COONa溶液中，醋酸根离子水解显碱性，银镜离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度；
B．溶液中存在物料守恒，2n（Ba）=n（C）；
C．将pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的氨水溶液混合，溶液中存在电荷守恒；
D．含有相同的离子能抑制硫酸钡的溶解，难溶物质向更难溶物质进行转化，硫酸根离子或钡离子浓度越大，硫酸钡的溶解度越小．

解答 解：A．室温下pH=8的CH₃COONa溶液中醋酸根离子水解，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，由水电离出的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$=10^-6mol•L^-1 ，故A错误；
B．溶液中存在物料守恒，2n（Ba）=n（C），0.1mol•L^-1Ba（HCO₃）₂溶液中：2c（Ba²⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故B错误；
C．将pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的氨水按体积比1：2混合，溶液电荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正确；
D．根据难溶电解质的溶度积常数知，溶液中硫酸根离子浓度越大，硫酸钡的溶解度越小，钡离子浓度越低，②中c（SO₄^2-）=0.3mol/L，③中c（SO₄^2-）=0.2mol/L，所以c（Ba²⁺）③＞②，所以钡离子浓度大小顺序是：①＞③＞②，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，电解质溶液中电荷守恒、物料守恒的分析判断，溶度积常数和离子积常数的计算分析，熟练掌握基础是解题关键，题目难度中等．