在同温同压下.下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是( )A．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-Q1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-Q2B．S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=-Q1 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-Q2C．C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-Q1 C(s)+$\frac{1}{2}$O2△H= 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

17．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q₂＞Q₁的是（　　）

	A．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q₁ 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-Q₂
	B．	S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q₁ S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q₂
	C．	C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₁ C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-Q₂
	D．	H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-Q₁$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）═HCl（g）△H=-Q₂

分析 A、液态水变为气态水的过程要吸收能量；
B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；
C、一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多；
D、热化学方程式中，物质的量越多，伴随的能量变化越大．

解答解：A、两个反应时都是氢气和氧气生成水，但第一个式子是生成气体，第二个是液态，从气态变为液态还要放出一定的热量，所以Q₂＞Q₁，故A正确；
B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和固体反应生气气体产生热量多，Q₂＜Q₁，故B错误；
C、可以很容易地判断出来第一个是完全燃烧反应，第二个是不完全燃烧反应，那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多，所以Q₂＜Q₁，故C错误；
D、反应的能量变化和反应中各物质的量成正比，故 Q₂=$\frac{1}{2}$Q₁，Q₂＜Q₁，故D错误．
故选A．

点评本题是一道有关反应热的大小比较的题目，要求学生熟悉基本知识，熟练运用．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

7．下列实验中，对应的现象以及结论都对应正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A．	向硫酸铜溶液中通入CO₂	有蓝色沉淀生成	因发生双水解反应生成CuCO₃沉淀
B．	向氯水中滴加少量石蕊试液	溶液先变红后褪色	氯水具有酸性和漂白性
C．	讲铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入O₂，再在溶液中滴加少量FeSO₄溶液	铜粉快速溶解，溶液变为蓝色	形成Fe-Cu原电池反应，加快反应速率
D．	向稀硝酸中加入过量Fe粉，反应完全再在溶液中滴加KSCN溶液	溶液变为血红色	Fe与硝酸反应得到Fe³⁺

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液（ρ=1.22g/mL）．
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.61 mol/L
（2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230mL，需要临时配制．
①应选择250mL的容量瓶，容量瓶使用时第一步操作是检漏
②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有烧杯玻璃棒胶头滴管
③用托盘天平称取6.1g NaOH
④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是CE
A．容量瓶中残存少量蒸馏水
B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取
C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容
D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
E．定容时，俯视容量瓶刻度线
F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
（3）取该氢氧化钠溶液20mL，加入0.5mol/L硫酸溶液10mL，然后把混合溶液稀释至100mL，则稀释后的溶液中OH^-的浓度为0.022 mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

5．实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定时，1mol （CH₂）₆N₄H⁺与1mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g．
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B；
A．滴定管内液面的变化　　　　B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变为粉红（或浅红）色；
（2）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L^-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．（1）为了有效发展民用氢能源，必须制得廉价的氢气．下列制取氢气的方法中，符合经济且资源科持续利用的是C
A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．以石油、天然气为原料
（2）1L1mol/H₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热化学方程式为$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ∕mol
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄②稀硝酸③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为△H₁＜△H₂＜△H₃
（4）已知下列反应的反应热：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△=-870.3kJ/mol
②C（S）+O₂（g）═CO₂（g）△=-393.5kJ/mol
③2C（S）+2H₂（g）+O（g）═CH₃COOH（l）△=-488.3kJ/mol
请写出H₂燃烧热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ∕mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．化学反应速率与化学反应限度相关知识在化工生产中应用广泛．
Ⅰ．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应生成NH₃：
N₂（g）+3H₂O（g）?2NH₃（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H＞0，进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：

T/℃	30	40	50
生成 NH₃量/（10^-6 mol）	4.8	5.9	6.0

请回答下列问题：
（1）50℃时从开始到3h内以O₂物质的量变化表示的平均反应速率为1.5×10^-6mol•h^-1．
（2）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢．下列措施既可增加反应速率又可以增加NH₃产率的是A（填序号）．
A．升高温度 B．将NH₃从体系中分离
C．恒容条件下，充入He D．加入合适的催化剂
（3）工业合成氨的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol．在某10L恒容的密闭容器中加入2molN₂和4molH₂，达到平衡时放出的热量为92.4KJ，该条件下的平衡常数为400．下列能判断该反应一定达到平衡状态的是AD（填序号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B.2v_正（NH₃）═3v_逆（H₂）
C．N₂、H₂、NH₃三种物质的反应速率之比为1：3：2
D．容器中总压强不随时间而变化
E．反应的△H不再变化
Ⅱ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：
（1）该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡．求CO的平衡转化率=60%；欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是C（填序号）．
（3）下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（{CO}_{2}）}$增大的是D（填序号）．
A．减少Fe的量 B．增加Fe₂O₃的量 C．移出部分CO₂ D．提高反应温度 E．减小容器的体积 F．加入合适的催化剂．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

9．根据转化关系判断下列说法正确的是（　　）
（C₆H₁₀O₅）_n$\stackrel{①}{→}$葡萄糖→乙醇$→_{②}^{+乙酸}$乙酸乙酯．

	A．	（C₆H₁₀O₅）_n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体
	B．	酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸
	C．	可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖
	D．	向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

6．下列有关化学用语使用不正确的是（　　）

	A．	羟基的电子式：
	B．	苯的分子式：
	C．	原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	D．	甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	能使酚酞变红的溶液：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
	B．	滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na⁺、K⁺、I^-、SO₄^2-
	C．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10¹⁴的溶液：Ca²⁺、Na⁺、CH₃COO^-、NO₃^-
	D．	由水电离的c（H⁺）=1×10^-12 mol•L^-1的溶液中：Ba²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

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