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    6．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶体粒子
    B．在MnO2的作用下，1mol H2O2充分反应转移2NA个电子
    C．在标准状况下，22.4L H2和4g He均含有NA个分子
    D．46g NO2与92g N2O4均含有3NA个原子

    分析 A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    B、双氧水的分解为歧化反应；
    C、氦气为单原子分子；
    D、分别求出二氧化氮和四氧化二氮的物质的量，然后根据二氧化氮为三原子分子，而四氧化二氮为6原子分子来分析．

    解答 解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故A错误；
    B、双氧水的分解为歧化反应，故1mol双氧水分解转移1mol电子即NA个，故B错误；
    C、氦气为单原子分子，故4g氦气的物质的量为1mol，含NA个氦气分子；而标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，也含NA个分子，故C正确；
    D、46g二氧化氮的物质的量为1mol，而二氧化氮为三原子分子，故1mol二氧化氮中含3mol原子，92g二氧化氮的物质的量为1mol，而四氧化二氮为6原子分子，故1mol四氧化二氮含6mol原子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性，下列不属于此类的粒子的是（　　）
    A．Fe2+B．H2O2C．MgD．S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．密闭容器中的可逆反应 H2（g）+I2（g）?2HI （g），能说明反应达到平衡的是（　　）
    A．容器内压强不变
    B．单位时间内消耗1molH2，同时生成2molHI
    C．混合气体的颜色不变
    D．HI的浓度与I2的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
    ①现代工业生产NO使用氨的催化氧化法，反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O
    ②在含Cu+（亚铜离子）的酶的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O．
    （2）酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为：，试写出：
    ①乳酸跟足量金属钠反应的化学反应方程式CH2OHCH2COOH+2Na═CH2（ONa）CH2COONa+H2↑．
    ②乳酸跟少量碳酸钠反应的化学反应方程式2CH3C（OH）HCOOH+Na2CO3→2CH3C（OH）HCOONa+H2O+CO2↑．
    （3）已知烃A蒸汽对氦气的相对密度是18，取3.6g 烃A在足量的氧气中充分燃烧，并将所得产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：
    ①该烃A的分子式（要求写出计算过程）
    ②若烃A的某种同分异构体的一氯代物只有一种，试写出该一氯代物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
    Ⅰ．有关资料：铜的化合物颜色性质如下
    物质颜色、性质物质颜色、性质
    氢氧化铜Cu（OH）2蓝色固体不溶于水硫酸铜（CuSO4）溶液呈蓝色
    氧化亚铜（Cu2O）红色固体不溶于水氯化铜（CuCl2）浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
    氯化亚铜（CuCl）白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水
    Ⅱ．探究实验：
    （1）提出假设：
    ①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
    ②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl．
    （2）实验验证：
    取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，

    ①实验前，检查装置A气密性的方法是将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好．
    ②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→E→C→B→F→D．
    （3）观察现象，得出结论
    实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物质不变蓝色；
    ②装置D（填上图中装置编号）中出现白色沉淀的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
    ③写出装置B中发生反应的化学方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）标况下5.6L的CO2质量为11g，其中含有0.25NA个分子，含有0.75NA个原子；
    （2）质量均为m g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，所含分子数目最少的是CO2，
    体积最大的是NH3，密度最小的是NH3（在相同温度和压强条件下）；
    （3）在125mL 0.2mol/L NaOH溶液中含有1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g；从该CuSO4溶液中取出5mL液体，其中Cu2+的物质的量浓度为0.2mol/L，将该5mL溶液加水稀释至20mL，Cu2+的物质的量浓度变为0.05mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：
    （1）用量筒量取该浓硫酸13.6mL．
    （2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是250mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是BCF．
    A．用量筒量取浓硫酸时俯视
    B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
    C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．
    D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
    E．容量瓶不干燥
    F．定容时，俯视容量瓶刻度线
    （4）某同学用固体Na2CO3QUOTE配制500mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液的过程如图2所示：你认为该同学的错误步骤有B．
    A.1处            B.2处           C.3处           D.4处

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如果1克氧气与足量碳燃烧生成CO与CO2的混合气体，得到n个电子，则阿伏伽德罗常数是（　　）
    A．$\frac{1}{n}$mol-1B．8n mol-1C．4n mol-1D．n mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放
    B．石英、玛瑙、太阳能电池的主要成分均为二氧化硅
    C．海水中含有丰富的资源，不经化学反应可从海水中提取溴、镁、氯化钠等物质
    D．直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能使溴的四氯化碳溶液褪色

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