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    质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为( )

    A． B． C． D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    中科大陈乾旺教授等人发明人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：

    该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：

    以下有关表述中正确的是

    A．新法（1）利用的是化学变化，旧法（2）利用的是物理变化

    B．在反应（1）中，利用了金属钠的还原性

    C．在反应（1）中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠

    D．在反应（1）和（2）中，金刚石都是还原产物

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    科目：高中化学 来源：2016届江西师大附中，九江一中高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）

    A．1.0L1.0 mo1·L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA

    B．常温下，30 g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为NA

    C．标准状况下，2.24 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.2NA

    D．V L a mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为NA，则Cl—的数目大于3NA

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽马鞍山、淮北、铜陵四校高三上第三次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列由实验现象得出的结论正确的是

    选项

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    向某溶液中同时滴加几滴KSCN溶液和少量的新制氯水，溶液变成血红色

    该溶液中一定含有Fe2+

    B

    将澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的NaHCO3溶液中，出现白色沉淀

    该溶液中一定含有Na2CO3

    C

    常温下，用pH计测定某浓度NaHSO3溶液的pH约为5.20

    该溶液中的HSO3-的电离程度大于它的水解程度

    D

    常温下，向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝

    该溶液中一定不含有NH4+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川唐徕回民中学高一上10月化学卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是

    A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从下列实验事实所得出的相应推论正确的是

    实验事实

    结论

    ①

    将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

    该气体一定是SO2

    ②

    将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧

    还原性：Mg＞C

    ③

    NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀

    酸性：HCO3-＞Al（OH）3

    ④

    常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应

    非金属性：P＞N

    ⑤

    将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成

    酸性：H2CO3＞H2SiO3

    ⑥

    向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀

    该溶液中一定有SO42－

    A．①②⑥ B．①④⑤ C．②③⑤ D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）

    正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）

    下列有关说法正确的是（ ）

    A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2==LiMO2＋C6Li1－x

    B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锌所消耗的质量最小

    C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动

    D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－==C6Li

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是 （ ）

    A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图为海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

    A、过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

    B、在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

    C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗0.1mol Cl2

    D．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

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