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    11．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（　　）
    A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
    B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素
    C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素
    D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素

    分析 原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是铝，原子最外电子层排布为2s22p6的元素是氖，原子最外电子层排布为3s23P5的元素是氯，然后比较氧化性强弱．

    解答 解：由原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是铝，原子最外电子层排布为2s22p6的元素是氖，原子最外电子层排布为3s23P5的元素是氯，
    A是氮元素，B是铝元素，C是氖元素，D是氯元素．氖为稀有气体元素，很稳定，铝是金属元素，单质具有还原性，氯和氮均为非金属，氯原子最外层为7个电子，更容易得电子，所以电子氧化性最强．
    故选D．

    点评 本题考查了核外电子排布规律的有关知识，难度不大，需要注意的是未成对电子根据轨道式来判断，比较方便，一目了然．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1＞Q2的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=Q1     2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=Q2
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=Q1        S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=Q2
    C．C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=Q1      C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=Q2
    D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=Q1       0.5H2（g）+0.5 Cl2（g）=HCl（g）；△H=Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质．其转化过程如下：

    下列说法错误的是（　　）
    A．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个
    B．1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
    C．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
    D．1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3 molNaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于放热反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法中，正确的是（　　）
    A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
    B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
    C．断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H-Cl键所放出的能量
    D．该反应中，化学能只转变为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一个体积为5L的真空密闭容器中加入1.25molCaCO3，发生反应CaCO3（s）?CaO （s）+CO2（g），测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图1所示．请按要求回答下列问题：

    （1）该反应正反应为吸热反应（填“吸”或“放”），温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，列式计算该反应的反应速率为0.005mol/（L•s）．
    （2）T2℃时，该反应已经达到平衡，下列措施中能使该反应的平衡常数K值变大的是d（选填编号）．
    a．减小压强       b．减少CaO的量     c．加入CaCO3     d．升高温度
    （3）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线．
    （4）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入1molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为25g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答（用化学用语）：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑤⑥
    3①③④⑦⑨
    4②⑧
    （1）在这些元素中，最活泼的金属元素是K；最活泼非金属元素是O；最不活泼的元素是Ar．
    （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物的电子式；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
    （3）①、②、③三种元素的原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg．
    （4）⑥元素的氢化物是H2O，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液的pH＞ 7．
    （5）用电子式表示①和⑧元素形成化合物的过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．元素A、B、C、D、E位于第3周期且原子序数依次增大．已知A、B、C属于金属元素，D、E为非金属元素，A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应．D原子最外层的电子数是次外层的一半．请完成下列各小题：
    （1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（用电子式表示）．
    （2）指出元素E在元素周期表中的位置：第3周期第ⅥA族．
    （3）元素D的氯化物属于共价化合物（填“离子”或“共价”）．
    （4）在生活中，常利用C的单质与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨．该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （5）D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请举出D的单质在生产和生活中的一种应用半导体材料、硅合金、太阳能电池等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物．
    （1）取5.6g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24L（标准状况），最主要的原因是生铁中含有碳等杂质，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    （2）硫化亚铁常用于工业废水的处理．已知：25℃时，溶度积常数Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CdS）=3.6×10-29．请写出用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水的离子方程式Cd2+（aq）+FeS（s）=Fe2+（aq）+CdS（s）．
    （3）ZnFe2O3.5是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2O3.5和用于除去废气的转化关系为：ZnFe2O4$?_{CO_{2}、NO_{2}、SO_{2}/常温}^{H_{2}/高温}$ZnFe2O3.5上述转化反应中消耗的n（ZnFe2O4）：n（H2）=2：1．请写出 ZnFe2O3.5与NO2反应的化学方程式2NO2+8ZnFe2O3.5=N2+8ZnFe2O4．
    （4）LiFePO4（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一．
    ①以 FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑．则1molC参与反应时转移的电子数为2NA（或2×6.02×1023）．
    ②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开）工作原理为FePO4+Li$?_{放电}^{充电}$LiFePO4．则充电时阳极上的电极反应式为LiFePO4-e-=FePO4+Li+．
    （5）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5ml、2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某学生在实验室用化学方法来鉴别乙醇、乙醛、苯酚、乙酸4种无色溶液，其方法和操作步骤如下，试回答下列问题：
    步骤 I：向盛这4种溶液的试管A、B、C、D中分别加入试剂①，其中C试管中溶液变澄清且为蓝色，其他3支试管中无此变化；
    步骤Ⅱ：分别对步骤 I中的4支试管加热至沸腾，只有D试管中产生红色沉淀；
    步骤Ⅲ：另取同样编号的盛有4种溶液的4支试管，分别加入试剂②，其中B试管有白色沉淀出现，其他3支试管无明显变化．
    （1）4支试管中分别盛的有机物是（用结构简式表示）：
    ACH3CH2OH，BC6H5OH，CCH3COOH，DCH3CHO．
    （2）写出步骤Ⅱ中D试管中产生的红色沉淀的化学反应方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
    （3）写出步骤Ⅲ中B试管中产生的白色沉淀的化学反应方程式．

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