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    请写出下列反应的化学方程式，并注明反应条件和反应类型
    （1）乙烯和溴水反应
     

    反应类型
     

    （2）氯乙烯生成聚氯乙烯
     

    反应类型
     

    （3）乙炔燃烧
     

    反应类型
     

    （4）甲苯与浓硝酸反应
     

    反应类型
     
    ．
    考点：有机化学反应的综合应用,化学方程式的书写
    专题：有机反应
    分析：乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应；
    氯乙烯在引发剂作用下发生加成聚合反应生成聚氯乙烯；
    乙炔（C2H2）燃烧生成二氧化碳和水；
    甲苯在浓硫酸作用下加热能够与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯．
    解答： 解：乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应，化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，属于加成反应；
    故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应；
    氯乙烯制取聚氯乙烯化学方程式：nCH2=CHCl
    一定条件下
    ，发生的是加聚反应，
    故答案为：nCH2=CHCl
    一定条件下
    ；加聚反应；
    乙炔（C2H2）燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2C2H2+5O2
     点燃 
    .
     
    4CO2+2H2O，氧化还原反应；
    故答案为：2C2H2+5O2
     点燃 
    .
     
    4CO2+2H2O；氧化还原反应；
    甲苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应生成三硝基甲苯，反应的化学方程式为：+3HNO3
    浓硫酸
    △
    +3H2O，该反应为取代反应，
    故答案为：+3HNO3
    浓硫酸
    △
    +3H2O；取代反应．
    点评：本题考查了有机反应方程式的书写及反应类型的判断，题目难度中等，注意掌握常见有机反应原理，能够正确书写反应的化学方程式，明确常见反应的类型及判断方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、聚丙烯的结构简式为：
    B、丙烷分子的比例模型为：
    C、甲醛的结构简式：HCHO
    D、羟基的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知实验室制取氯气是用二氧化锰和浓盐酸反应的原理，在收集时，若是用排水法，可能会损失部分氯气．
    （1）写出用水收集氯气发生的反应方程式：
     
    ，所以一般实验室收集氯气时用排饱和食盐水的方法，这样做的优点是（用平衡移动的观点解释）：
     
    ．
    （2）受二氧化锰和浓盐酸反应中盐酸浓度对反应的影响的启发，某研究性学习小组决定对一定量浓度的硫酸与Zn的反应生成的气体的成分进行探究．
    【提出假设】
    小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2．
    ①认为生成气体中含SO2的理由是
     
    ．
    ②该实验中发生的反应为：
     

    （3）【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节：
    I．验证SO2，实验装置如图所示；
    Ⅱ．检验产物中含有H2，实验内容为将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G．
    ①盛放锌粒的仪器名称是
     
    ；
    ②B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性．水浴加热的优点是
     
    ，实验中操作及现象是
     
    ．
    Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：
    仪器标号 C D E F G
    仪器 洗气瓶 洗气瓶 硬质玻璃管，加热 干燥管 干燥管
    仪器中所加物质 NaOH溶液 浓硫酸 CuO粉末 试剂X 无水CaCl2固体
    ①装置C、D的作用依次是
     
    、
     
    ．
    ②试剂X是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体
     
     g．
    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填序号）
     
    ．
    名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
    仪器
    序号 a b c d e f
    Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示

    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ?mol-1）：
     
    ．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表．
    温度
    实验次数    		 超始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 平均温度差
    （t2-t1）/℃
    H2SO4 NaOH 平均值
    1 26.2 26.0 26.1 30.1  
    2 27.0 27.4 27.2 33.3
    3 25.9 25.9 25.9 29.8
    4 26.4 26.2 26.3 30.4
    ①请填写下表中的空白：
    ②根据上述实验数据计算出的中和热为53.5kJ/mol，这与中和热的理论值57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
     
    ．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    9.6克元素A与4.2克元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在其氢化物中含量为94.1%．试计算A、B两元素的相对原子质量，并推出他们在周期表中的位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有0.5mol?L-1 盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液及如图的仪器，尚缺少的实验玻璃用品是
     
    ．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
     
    （填“能”或“否”），其原因是
     
    ．
    （3）他们记录的实验数据如下：
    实 验 用 品 溶 液 温 度 中和热△H（平均值）
    t1 t2
    ① 50mL0.55mol?L-1NaOH
    50mL.0.5mol?L-1HCl    		 20℃ 23.3℃

     
    ② 50mL0.55mol?L-1NaOH
    50mL.0.5mol?L-1HCl    		 20℃ 23.5℃
    已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ?℃-1?Kg-1，各物质的密度均为1g?cm-3．完成上表．
    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果
     
    （填“有”或“无”）影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲将MgCl2、AlCl3的混合溶液分离，某同学设计了如下方案：

    （1）试剂①应选
     
    （填“NaOH溶液”或“氨水”）．该试剂的用量是
     
    （填“过量”或“少量”）．
    （2）请写出过滤后所得沉淀①的化学式
     
    ，沉淀①需进行洗涤，洗涤沉淀的方法是
     
    ．
    （3）写生成溶液①的离子方程式：
     
    ．
    （4）以上实验设计明显存在缺陷，请将其指出
     
    ，怎样改进？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在5L体积恒定的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+xD （g），反应进行到4s时用D的浓度变化表示的平均反应速率为0.075mol/（L?s），B的浓度减少了1/2，试计算：
    （1）以C的浓度变化表示的平均反应速率是多少？
    （2）达到平衡时A的转化率是多少？
    （3）x的值是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
    被提纯物质 除杂试剂 分离方法
    A 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 蒸馏
    B CO2（SO2） 饱和Na2CO3溶液 洗气
    C 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气
    D 溴苯（溴） 氢氧化钠溶液 分液
    A、AB、BC、CD、D

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