【题目】近年来,以煤为原料制备的一些化工产品前景又被看好。下图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。下列说法正确的是
A.A生成C的反应属于加成反应B.合成人造羊毛的反应属于缩聚反应
C.A生成D的反应属于取代反应D.烃A的结构简式为CH2=CH2
【答案】A
【解析】
由人造羊毛的结构简式逆推,C、D的结构简式为CH2=CH-CN、CH3COOCH=CH2,A属于烃,结合A→C和A→D的反应,A为CH≡CH,C为CH2=CHCN,B为CH3COOH,D为CH3COOCH=CH2,据此分析解答
A.CH≡CH与HCN发生加成反应生成CH2=CHCN,故A正确;
B.一定条件下,CH2=CH-CN、CH3COOCH=CH2发生加聚反应生成人造羊毛,反应方程式为:nCH2=CH-CN+nCH3COOCH=CH2,无小分子生成,故B错误;
C. A→D的化学反应方程式:HC≡CH+CH3COOHH2C=CH-OOCCH3,属于加成反应,故C错误;
D.根据分析,烃A的结构简式为CH≡CH,故D错误;
答案选A。
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【题目】硫酸锌是一种重要的工业原料,广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣(主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO等)等工业废料生产ZnSO4·7H2O的流程如下:
(1)“溶浸”操作中,选用“锌渣”而不选择氧化锌矿粉的原因是______;该操作中不断通入高温水蒸气的目的是________。
(2)“滤渣A”的主要成分是________。
(3)“反应Ⅰ”中,加入NaClO反应的离子方程式为___。
(4)“反应Ⅰ”中,再加入NaOH调节pH约为4.5,则“滤渣B”的主要成分是_____(填化学式)。(Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39)
(5)“反应Ⅱ”中,加入的锌粉需用少量稀硫酸处理,原因是_________。
(6)取28.7gZnSO4·7H2O加热至不同温度,剩余固体的质量如下表:
温度/℃ | 100 | 250 | 680 | 930 |
质量/g | 17.90 | 16.10 | 13.43 | 8.10 |
则680℃时所得固体的化学式为_________(填字母标号)。
A.ZnO B.Zn3O(SO4)2 C.ZnSO4 D.ZnSO4·H2O
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【题目】某化学实验小组拟探究改进Fe(OH)2的制取方法。
方案1:
①实验药品:FeS固体、稀硫酸溶液、NaHCO3溶液;
②实验装置如图1。
方案2:
①取一只试管,向其中加入一粒NaOH固体,再加入约2mL新制的FeSO4溶液;
②将试管置于酒精灯火焰上,对着有NaOH颗粒的部位小心加热(不能使液体剧烈沸腾)。使沉淀自下至上慢慢增多,观察下部沉淀颜色。
方案3:
①先在试管中滴入2~3 mL液体石蜡;
②用胶头滴管小心往试管底部注入4~5 mL新制的FeSO4溶液;
③再往试管中投入1粒绿豆大小的金属钠,观察反应现象。
回答下列问题:
(1)“方案1”中,后加入试管中的液体是______,NaOH溶液的作用是_______。
(2)“方案2”中,对着有NaOH颗粒的部位小心加热的目的是________。
(3)“方案2”的沉淀中,上层沉淀的颜色是________,下层沉淀的颜色是________,发生此现象的原因是________。
(4)“方案3”中反应的化学反应方程式为________。
(5)“方案3”的实验过程中间断性的出现白色沉淀,其原因是_________。
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【题目】氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料,以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。
回答下列问题:
(1)CeFCO3中Ce的化合价为___________________。
(2)氧化焙烧后的产物之一为CeO2,则酸浸时发生反应的离子方程式为_______。为了提高酸浸率,可以适当提高反应温度,但温度偏高浸出率反而会减小。其原因是___。
(3)HT是一种难溶于水的有机溶剂,它能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层)CeT3(有机层)+3H+(水层)。操作I的名称是_________操作Ⅱ加入稀H2SO4的目的是______。
(4)向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式为______。
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【题目】如下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol和2mol,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态提示:物质X,Y的状态均未知,物质Z的状态为气态),2X(?)+Y(?)aZ(g)此时Ⅰ中X,Y,Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是
ⅠⅡⅢ
A.物质Z的化学计量数 a= 2
B.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅰ<Ⅱ
C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y中只有一种为气态
D.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ
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【题目】可逆反应:2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【题目】铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题:
(1)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为__,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为__。
(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于__(填晶体类型)。
(3)铜晶体中铜原子的堆积方式为__,晶胞中原子的空间利用率为__。
(4)CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。
①如图表示的是___(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞,其中Cl-的配位数为__。
②已知铜和Cl的电负性分别为1.9和3.0,则铜与Cl形成的化合物属于__(填“离子”或“共价”)化合物。
③原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图中各原子坐标参数A为(0,0,0);B为(0,1,1);C为(1,1,0);则D原子的坐标参数为__。
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【题目】对于在密闭容器中进行的可逆反应,下列说法正确的是( )
A.容器内只含有、、三种分子
B.只存在分子中
C.容器内含有、、等分子
D.反应达到限度时,所有物质的质量都相等
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【题目】工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”。
I.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法,该方法的化学方程式是:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJmol﹣1,某科学实验将6molCO2和8 molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变),测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标):
回答下列问题:
(1)以下说法不正确的是(__________)
A.0~1min的平均反应速率大于3~4min的平均反应速率
B.达到平衡时H2的转化率为75%
C. 在其它条件不变时,若提高反应的温度正反应速率增大,逆反应速率减小
(2)该反应在0 ~8 min内CO2的平均反应速率是_______。
(3)该反应的平街常数K=______________。
(4)仅改变某一条件再进行实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比,虚线I改变的条件可能是_________。若实线对应条件下平衡常数为K,虚线I对应条件下平衡常数为K1,虚线II对应条件下平衡常数为K2,则K、K1和K2的大小关系是____。
II.己知25℃时,乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表:
物质的化学式 | CH3COOH | H2CO3 | |
电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 | K2=5.6×10-11 |
(1)用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,若已知CH3COONH4溶液pH=7,则(NH4)2CO3溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)25℃时,在0.lmolL﹣1乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3,保持温度不变,所得混合液的pH=6,那么混合液中=_______;该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为:________________。
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