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【题目】近年来,以煤为原料制备的一些化工产品前景又被看好。下图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。下列说法正确的是

A.A生成C的反应属于加成反应B.合成人造羊毛的反应属于缩聚反应

C.A生成D的反应属于取代反应D.A的结构简式为CH2=CH2

【答案】A

【解析】

由人造羊毛的结构简式逆推,CD的结构简式为CH2=CH-CNCH3COOCH=CH2A属于烃,结合A→CA→D的反应,ACH≡CHCCH2=CHCNBCH3COOHDCH3COOCH=CH2,据此分析解答

ACH≡CHHCN发生加成反应生成CH2=CHCN,故A正确;

B.一定条件下,CH2=CH-CNCH3COOCH=CH2发生加聚反应生成人造羊毛,反应方程式为:nCH2=CH-CN+nCH3COOCH=CH2,无小分子生成,故B错误;

C A→D的化学反应方程式:HC≡CH+CH3COOHH2C=CH-OOCCH3,属于加成反应,故C错误;

D.根据分析,烃A的结构简式为CHCH,故D错误;

答案选A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸锌是一种重要的工业原料,广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣(主要成分为ZnOFeOCuOPbO等)等工业废料生产ZnSO4·7H2O的流程如下:

(1)“溶浸操作中,选用锌渣而不选择氧化锌矿粉的原因是______;该操作中不断通入高温水蒸气的目的是________

(2)“滤渣A”的主要成分是________

(3)“反应Ⅰ中,加入NaClO反应的离子方程式为___

(4)“反应Ⅰ中,再加入NaOH调节pH约为4.5,则滤渣B”的主要成分是_____(填化学式)。(Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39

(5)“反应Ⅱ中,加入的锌粉需用少量稀硫酸处理,原因是_________

(6)28.7gZnSO4·7H2O加热至不同温度,剩余固体的质量如下表:

温度/

100

250

680

930

质量/g

17.90

16.10

13.43

8.10

680℃时所得固体的化学式为_________(填字母标号)

A.ZnO B.Zn3O(SO4)2 C.ZnSO4 D.ZnSO4·H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学实验小组拟探究改进Fe(OH)2的制取方法。

方案1

①实验药品:FeS固体、稀硫酸溶液、NaHCO3溶液;

②实验装置如图1

方案2

①取一只试管,向其中加入一粒NaOH固体,再加入约2mL新制的FeSO4溶液;

②将试管置于酒精灯火焰上,对着有NaOH颗粒的部位小心加热(不能使液体剧烈沸腾)。使沉淀自下至上慢慢增多,观察下部沉淀颜色。

方案3

①先在试管中滴入2~3 mL液体石蜡;

②用胶头滴管小心往试管底部注入4~5 mL新制的FeSO4溶液;

③再往试管中投入1粒绿豆大小的金属钠,观察反应现象。

回答下列问题:

(1)“方案1”中,后加入试管中的液体是______NaOH溶液的作用是_______

(2)“方案2”中,对着有NaOH颗粒的部位小心加热的目的是________

(3)“方案2”的沉淀中,上层沉淀的颜色是________,下层沉淀的颜色是________,发生此现象的原因是________

(4)“方案3”中反应的化学反应方程式为________

(5)“方案3”的实验过程中间断性的出现白色沉淀,其原因是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料,以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。

回答下列问题:

(1)CeFCO3Ce的化合价为___________________

(2)氧化焙烧后的产物之一为CeO2,则酸浸时发生反应的离子方程式为_______。为了提高酸浸率,可以适当提高反应温度,但温度偏高浸出率反而会减小。其原因是___

(3)HT是一种难溶于水的有机溶剂,它能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层)CeT3(有机层)+3H+(水层)。操作I的名称是_________操作Ⅱ加入稀H2SO4的目的是______

(4)Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如下图所示,图是恒压密闭容器,图是恒容密闭容器。当其它条件相同时,在中分别加入2mol2mol,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态提示:物质XY的状态均未知,物质Z的状态为气态)2X(?)+Y(?)aZ(g)此时XYZ的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是

A.物质Z的化学计量数 a= 2

B.XY均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅰ<Ⅱ

C.中气体的密度如图所示,则XY中只有一种为气态

D.X为固态、Y为气态,则中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应:2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO

③用NO2NOO2表示的反应速率之比为221的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题:

1)铁有δγα三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为__δα两种晶胞中铁原子的配位数之比为__

2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于__(填晶体类型)

3)铜晶体中铜原子的堆积方式为__,晶胞中原子的空间利用率为__

4CuCl2CuCl是铜的两种常见的氯化物。

如图表示的是___(“CuCl2“CuCl”)的晶胞,其中Cl-的配位数为__

已知铜和Cl的电负性分别为1.93.0,则铜与Cl形成的化合物属于__(离子共价”)化合物。

原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图中各原子坐标参数A(000)B(011)C(110);则D原子的坐标参数为__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于在密闭容器中进行的可逆反应,下列说法正确的是( )

A.容器内只含有三种分子

B.只存在分子中

C.容器内含有等分子

D.反应达到限度时,所有物质的质量都相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上固定和利用CO2能有效地减轻温室效应

I.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法,该方法的化学方程式是:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJmol1,某科学实验将6molCO28 molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变),测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标):

回答下列问题:

1)以下说法不正确的是__________

A01min的平均反应速率大于34min的平均反应速率

B.达到平衡时H2的转化率为75%

C 在其它条件不变时,若提高反应的温度正反应速率增大,逆反应速率减小

2)该反应在0 8 minCO2的平均反应速率是_______

3)该反应的平街常数K=______________

4)仅改变某一条件再进行实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比,虚线I改变的条件可能是_________。若实线对应条件下平衡常数为K,虚线I对应条件下平衡常数为K1,虚线II对应条件下平衡常数为K2,则KK1K2的大小关系是____

II.己知25℃时,乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表:

物质的化学式

CH3COOH

H2CO3

电离平衡常数

K=1.8×105

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

1)用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,若已知CH3COONH4溶液pH=7,则(NH4)2CO3溶液显_____(酸性碱性中性”)

225℃时,在0lmolL1乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3,保持温度不变,所得混合液的pH=6,那么混合液中=_______;该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为:________________

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