精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
Ⅰ.现有八种微粒:Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O,从元素化合价的角度分析,其中只有氧化性的是______              ,只有还原性的是_____     _,
既有氧化性又有还原性的是__________       _。
Ⅱ.已知能用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气,其化学方程式如下:
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O
⑴用单线桥在上述方程式中标出电子转移的方向和数目。
⑵标况下生成3.36LCl2,转移电子的物质的量为            ,被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量之比为      。氧化产物与还原产物物质的量之比为      
Fe3+,Mg2+(1分);    Na, S2ˉ(1分);    Fe2+,SO2,HCl,H2O(1分);
(线桥1分,电子数1分,共2分)
0.25mol(1分);      5:1(1分);    5:1(1分)

试题分析::Ⅰ.Na, S2ˉ均为元素的最低价,则只具有还原性,
Fe3+,Mg2+均为元素的最高价,则只具有氧化性,
Fe2+,SO2,HCl,H2O处于中间价态元素的离子既有氧化性又有还原性。 
Ⅱ.(1)
(2)标况下生成3.36LCl2,Cl2的物质的量为n="V/Vm" =3.36L/(22.4L/mol)=0.15mol,则反应的HCl的物质的量为0.3mol,转移电子的物质的量为5/6×0.3mol=0.25mol;化合价升高和化合价未变的物质量之比为5:1,所以被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量之比为5:1。氧化产物与还原产物物质的量之比为5:1。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据表中信息判断,下列选项正确的是
序号
反应物
产物

KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4……

C12、FeBr2
FeC13、FeBr3

MnO4……
C12、Mn2+……
 
A.第①组反应的其余产物为H2O
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2
C.第③组反应中生成lmol Cl2,转移电子5mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4>Cl2> Fe3+> Br2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据表中信息判断,下列选项不正确的是
序号
反应物
产物

KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4

Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3

MnO4-
Cl2、Mn2
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3>Br2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为:5KClO3+6P=3P2O5+KCl,则下列有关叙述错误的是
A.上述反应是放热反应
B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)
C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5
D.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:
①SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H
②Cr2O72+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O
下列有关说法错误的是
A.氧化性Cr2O72>Fe3>SO2
B.Cr2O72能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C.每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为3NA
D.若6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:5PbO2+2 Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O,下列说法正确的是(  )
A.PbO2为还原剂,具有还原性
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2
C.生成1 mol的Pb2+,转移的电子数为 5 mol
D.酸性环境下PbO2 的氧化性强于的MnO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知溶液中:还原性:氧化性在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示,则下列说法错误的是(  )
A.a点时NaHSO3过量
B.b点时还原产物为碘离子
C.b点到c点,KIO3与NaHSO3反应生成单质碘
D.加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时,反应后溶液中碘离子均为0.4mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列判断正确的是(  )
①维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用
②NO2溶于水时发生氧化还原反应
③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
④阴离子都只有还原性
A.①②B.②③C.③④D.①④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系,也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题:
I.(1)现有一支15mL的试管,充满NO倒置于水槽中,向试管中缓缓通入一定量氧气,当试管内液面稳定时,剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为                        
(2)一定条件下,某密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)      4NO(g)+6H2O(g)。
起始浓度( mol/L)
C(NH3)
C(O2)
C(NO)
C(H2O)

1
2
0
0

4
8
0
0

0.2
x
y
z
 
①恒温恒容下,平衡时NH3的转化率甲       乙。(填“>”、“=”、或“<”)
②恒温恒容下,若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同,则x=       ,y=     ,z=       
(3)向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)△H<0。恒温恒容下反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2;已知T1< T2,则a1_         a2
A.大于    B.小于    C.等于    D.以上都有可能
(4)2.24L(标准状况)氨气被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后,反应后溶液中的离子浓度关系是                                                  
Ⅱ.三氟化氮(NF3)是一种新型的电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其生成物有HF、 NO、 HNO3。根据要求回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式:                                               。反应过程中,氧化剂和还原剂物质的量之比为                                  
(2)若反应中生成0.2mol HNO3,转移的电子数目为                              

查看答案和解析>>

同步练习册答案