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    镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

    ①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)＋Q

    ②Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)

    完成下列填空：

    (1)在温度不变的情况下，要提高反应①中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有____________、____________ 。

    (2)若反应②达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时_______________  。

    a．平衡常数K增大　　　　    b．CO的浓度减小

    c．Ni的质量减小             d．v逆[Ni(CO)4]增大

    (3)简述羰基法提纯粗镍的操作过程。

    ______________________________________________________。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是 

    A．电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气

    B．从海水中可提取镁、溴、碘等物质

    C．粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2＋、Zn2＋

    D．在镀件上镀铜，镀件作阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法正确的是           (　　)。

    A．4 s内，v(B)＝0.075 mol·L－1·s－1

    B．4 s后平衡状态下，c(A)∶c(C)＝2∶1

    C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

    D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。某科研小组将2 mol CO2与4 mol H2通入一体积不变的密闭容器甲进行上述反应，下列叙述正确的是 (　　)

    A．当v(CO2)正＝2v(CH3CH2OH)正时，反应一定达到平衡状态

    B．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大

    C．当CO2和H2的物质的量比不变时，说明反应已达平衡状态

    D．当容器中混合气体的密度不变时，反应已达平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

    （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式                             

    （2）已知：

    甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1

    甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1KJ·mol－1

    乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7KJ·mol－1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝                   KJ·mol－1

    与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：              。

    （3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

    ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝                (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

    ②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：                  ，理由是：                      

    ③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：                、                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3(s)＋6Cl2(g)4AlCl3(g)＋3O2(g)　ΔH>0。下列分析错误的是(　　)

    A．增大反应体系的压强，反应速率加快

    B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量

    C．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝

    D．将AlCl3·6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)。

    A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

    B．反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动

    C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

    D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项说法不是Fe(OH)3胶体特有的性质的是（　　　　　）

    Ａ．Fe(OH)3胶体粒子所作的布朗运动　　　　　　

    Ｂ　在电场作用下，Fe(OH)3胶体粒子在分散剂里作定向移动

    Ｃ．当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”

    Ｄ．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸时会观察到先变浑浊再变澄清。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    313 K时，水的KW＝3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液(　　)

    A．呈酸性　　　　　　       B．呈中性

    C．呈碱性                   D．无法判断

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