Question

下列顺序不正确的是（　　）

	A．	热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
	B．	微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+
	C．	电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3
	D．	分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

Answer 1

考点：

元素周期律的作用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．.
专题：	元素周期律与元素周期表专题．
分析：	A．同主族自上而下元素的非金属性减弱，非金属性越强则氢化物越稳定； B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小；最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大； C．强电解质的电离程度大于弱电解质的电离程度； D．根据溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm．
解答：	解：A．因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误； B．因电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，微粒的半径：Na+＞Mg2+＞Al3+，最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大，微粒的半径：Cl﹣＞Na+，所以微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确； C．强电解质的电离程度大于弱电解质的电离程度，HCl=NaHCO3＞CH3COOH，故C错误； D．因溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故D正确； 故选：C．
点评：	本题主要考查了学生元素周期律、电解质的电离程度、分散系粒子直径大小的比较，可以根据所学知识进行回答，难度不大．