练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（　　）
    A．乙烯与溴水（加成反应）B．苯与液溴（取代反应）
    C．乙醇与乙酸的酯化反应（取代反应）D．乙醇与氧气（取代反应）

    分析 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；
    有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应．

    解答 解：A、乙烯和溴水的反应属于加成反应，故A相符；
    B、苯和液溴在铁作催化剂下，发生的反应属于取代反应，故B相符；
    C、酯化反应液属于取代反应，故乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应，故C相符；
    D、乙醇与氧气发生的氧化反应，故D不相符，
    故选D．

    点评 本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确常见有机反应的概念判断方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．回答下列问题：
    （1）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为2，2，4-三甲基戊烷
    （2）若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n（C）、n（N）和n（O）分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于2n（C）+n（N）+2；
    （3）某有机物A含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下H2密度的29倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1．
    ①有机物A的分子式C3H6O；
    ②该有机物的红外光谱显示该分子是有一个羟基，无甲基的链状结构，请写出A的结构简式CH2=CHCH2OH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列排列顺序正确的是（　　）
    A．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞F-B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
    C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．含有一个-C≡C-的炔烃与氢气发生加成反应后的产物的结构简式如图所示，此炔烃可能的结构有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．元素R位于周期表中第ⅦA族
    B．RO3-中的R只能被还原
    C．R2在常温常压下一定是气体
    D．若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为10mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是
    物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2
    熔点/℃9208011291190-1072073-571723
    （　　）
    A．NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键
    B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
    C．碳和硅是同一主族，故CO2和 SiO2的晶体类型相同
    D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）下列说法正确的是AB
    A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化
    B．钢铁的电化腐蚀中，吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为：Fe-2e-=Fe2+
    C．可逆反应在一定条件下，有一定的限度，当反应进行到最大限度后，反应物就不再转化为生成物
    D．放热反应发生时，不一定要加热．但吸热反应必须要加热才能发生
    （2）在 101kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1；
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；图1表示该反应进行过程中能量的变化．（单位为：kJ•mol-1）该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．△H＜0（填“＞”或“＜”）
    （4）比较下面各组热化学方程式，△H1＜△H2的是BD（即前一反应放热较多的是）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g ）△H1    2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g ）△H1       S（s）+O2（g）=SO2（g ）△H2
    C．C（s）+1/2O2（g）=CO （g ）△H1     C（s）+O2（g）=CO2 （g ）△H2
    D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g ）△H1 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g ）△H2
    （5）101kPa条件下，14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如图2示意：又已知：①已知b=1173；
    ②25℃、101kPa下N2（g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-92kJ•mol-1则a=1127．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．硫和硒（Se）、磷（Te）为同主族元素，在生产、生活中有着广泛用途．
    Ⅰ、SO2、CO2转化利用是净化环境，造福人类的有效途径，一种用电化学原理，将SO2、CO2转化成用途广泛的化工产品H2SO4和CH3OH，其装置如图所示：

    （1）该装置的工作原理是原电池；（填“原电池”或“电解池”）
    （2）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入H2-极为负；
    （3）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则A极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    Ⅱ、硒是地壳中稀有元素，工业上硒鼓废料（主要成分：硒、碲、碳、铜、铁合金）回收精炼硒的一种工艺流程如下：

    已知：
     物理性质熔点  沸点 升华 溶解性
     SeO2 340℃ 684℃ 315℃ 易溶于水
     TeO2 733℃ 1260℃ 450℃ 易溶于水
    （1）硒的最高价氧化物对应水化合物化学式：H2SeO4；
    （2）废气主要成分是CO2；
    （3）步骤④的反应方程式：H2SeO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2+H2O；步骤⑥的反应方程式：2H2SO3+SeO2=Se+2H2SO4；
    （4）根据表中数据，步骤⑤中分离SeO2和TeO2的最佳方案是升华，将温度控制在315℃到450℃之间．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2反应中，若有10.2gNH3被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（　　）
    A．5.04LB．6.72LC．20.16LD．40.32L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案