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    已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体．反应①、②、③是工业制H的重要化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：

    （1）反应④的化学方程式为
     
    ．
    （2）B和E在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除E对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （3）在恒温恒压容器中加入一定量B，催化条件下发生反应B?乙+丁（未配平），达平衡后再加少量B，则平衡
     
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”），重新平衡后与原平衡相比，B的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）常温下，物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液，由水电离出的c（OH-）大小顺序是（用A、B、D表示）
     
    ．
    （5）惰性电极电解A和D的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，该反应的方程式为
     
    ．在碱性溶液中M与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体，该反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：C为常见液体，应为H2O，则丙、丁应为H2、O2中的物质，而B能和丙反应生成C，说明B应为氢化物，则丁为H2，丙为O2，由反应①②③可知，单质乙所含元素存在多种化合价，且E、G都为氧化物，其中G能与水反应生成E，说明发生氧化还原反应，则可知乙为N2，B为NH3，E为NO，G为NO2，H为HNO3，反应④是重要的实验室制取气体的反应，且生成NH3，应为NH4Cl和Ca（OH）2的反应，则D为NH4Cl，F为Ca（OH）2，I为CaCl2，则甲为Cl，A为HCl，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
    解答： 解：C为常见液体，应为H2O，则丙、丁应为H2、O2中的物质，而B能和丙反应生成C，说明B应为氢化物，则丁为H2，丙为O2，由反应①②③可知，单质乙所含元素存在多种化合价，且E、G都为氧化物，其中G能与水反应生成E，说明发生氧化还原反应，则可知乙为N2，B为NH3，E为NO，G为NO2，H为HNO3，反应④是重要的实验室制取气体的反应，且生成NH3，应为NH4Cl和Ca（OH）2的反应，则D为NH4Cl，F为Ca（OH）2，I为CaCl2，则甲为Cl，A为HCl，
    （1）反应④为实验室制备氨气的反应，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 
      △  
    .
     
     CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
     CaCl2+2H2O+2NH3↑；
    （2）B为NH3，E为NO，由题给信息可知反应的方程式为4NH3+6NO=4N2+6H2O，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3；
    （3）B?乙+丁的反应为2NH3?N2+3H2，达平衡后再加少量NH3，反应物浓度增大，则平衡向正向移动，重新平衡后与原平衡相比，由于压强不变，则浓度不变，平衡状态相同，转化率不变，
    故答案为：正向；不变；
    （4）物质的量浓度相同的A（HCl）、B（NH3）、D（NH4Cl）三者的水溶液，D促进水的电离，因A为强酸，等浓度时电离出的氢离子浓度较大，与B相比较，水的电离程度较小，则由水电离出的c（OH-）大小顺序是D＞B＞A，
    故答案为：D＞B＞A；
    （5）惰性电极电解NH4Cl和HCl的混合溶液，可生成H2单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，由质量守恒可知应为NCl3，则电解方程式为NH4Cl+2HCl
     电解 
    .
     
     NCl3+3H2，在碱性溶液中NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6恰好反应可生成化合物NH3和消毒剂ClO2气体，反应的离子方程式为NCl3+6ClO2-+3H2O═6ClO2+3Cl-+3OH-+NH3，
    故答案为：NH4Cl+2HCl
     电解 
    .
     
     NCl3+3H2；NCl3+6ClO2-+3H2O═6ClO2+3Cl-+3OH-+NH3．
    点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握题目推断的突破口，以C和反应的转化关系采用逆推的方法进行推断，题目难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0相关数据如下表所示：
    容器甲乙丙
    相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压
    反应物投料1mol N2、3mol H22mol NH32mol NH3
    平衡时容器体积V甲V乙V丙
    反应的平衡常数K=
    c2(NH3)
    c(N2)?C2(H2)
    		K甲K乙K丙
    平衡时NH3的浓度/（mol．L-1）C甲C乙C丙
    平衡时NH3的反应速率/（mol．L-1．min-1）V甲V乙V丙
    下列说法正确的是（　　）
    A、V甲＞V乙
    B、K乙＞K丙
    C、c乙＞c甲
    D、υ甲=υ丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．
    请回答下列的问题．
    （1）铁在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）请写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO．试回答下列问题：
    ①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：
    ①②③④
    溶液中的金属离子
     
    		Fe2+
     
     
    残留固体成分Fe、Pt
     
    		PtPt
    ②当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mL NO．则a=
     
    ，b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定条件下，xA+yB?zC，达到平衡，试填写下列空白：
    ①若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x+y
     
    z（填大于、等于或小于）．
    ②已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向
     
    方向移动，且A、B的状态中至少有一种是
     
    ．
    ③若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为
     
    ．
    ④加热后C的百分含量减少，则正反应是
     
    反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （2）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566KJ/mol，②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-394KJ/mol，则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）在体积为2L的密闭容器中，A与B在一定条件下反应生成C：A（g）+2B（s）?2C（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
     
    ；在不同温度下达到平衡时生成物C的物质的量如图所示，则该反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．在500℃，从反应开始到平衡，C的平均反应速率v（C）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A、B、C有如图转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属．写出C→B的离子方程式
     
    ．
    （2）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是
     
    ，请写出A与C反应转化为B的离子方程式
     
    ．
    （3）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，化合物A的焰色反应为黄色，则B的化学式是
     
    ，请写出C的一种用途
     
    ．
    （4）若A、B、C都是含硫化合物，请写出B→C的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol?L-1的6种溶液的pH如下表：
    序号abcdef
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2
    pH8.89.711.610.311.111.3
    （1）上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为
     
    （填阴离子化学式）．
    （2）Na2CO3溶液呈碱性的原因是
     
    （用离子方程式表示）．将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是
     
    ．
    （3）结合上表中数据分析，与0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有
     
    （填字母序号）．
    A．pH=8.8的NaOH溶液  B．pH=5.2的NH4Cl溶液   C．pH=5.2的盐酸  D．pH=8.8的Na2CO3溶液
    （4）将浓度均为0.1mol?L-1的b、c溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的是
     
    （填字母序号）．
    A．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y为主族元素．用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同族，X、Y同周期，基态Z原子电子分属7个能级，且各能级均为全充满．
    （1）X基态原子的价电子排布式是
     
    ．
    （2）WX2中W原子的杂化轨道类型是
     
    ；WX2分子的立体构型为
     
    ．
    （3）WX2属于
     
    （填“极性”或“非极性”）分子；若X2Y2的结构式为Y-X-X-Y，1mol X2Y2含有的σ键数目为
     
    NA．
    （4）X与Z所形戚化合物晶体的晶胞如图所示．X的配位数是
     
    ；该晶体的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空（3个小题）：
    （1）甲基的电子式是
     
    ；
    （2）在戊烷的各种同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式是
     
    ；
    （3）用系统命名法命名以下物质
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体、容量瓶自己配制480mL含NaClO 25%密度为1.19g?cm-3的消毒液．下列说法正确的是（　　）
    A、配制过程只需要三种仪器即可完成
    B、容量瓶用蒸馏水洗净后可以不烘干立即用于溶液的配制
    C、所配得的NaClO消毒液在空气中光照久置后溶液中NaClO物质的量浓度增大
    D、需要称量NaClO固体的质量为140g

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