练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（　　）
    A．Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2OB．NaCl+H2SO4（浓）═NaHSO4+HCl↑
    C．C+2H2SO4（浓）═2SO2↑+CO2↑+2H2OD．H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑

    分析 硫酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硫酸盐，且硫酸被还原生成二氧化硫等物质，据此解答．

    解答 解：A．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故A选；
    B．NaCl+H2SO4（浓）═NaHSO4+HCl↑不挥发性的制挥发性的酸，只表现硫酸的难挥发性，故B不选；
    C．木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故C不选；
    D．H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑强酸制弱酸，只表现硫酸的酸性，故D不选；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉硫酸的强氧化性、酸性是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液    ②pH=3的盐酸  ③pH=11的氨水   ④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②
    B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④
    C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①＜②
    D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列现象或事实能用同一原理解释的是（　　）
    A．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色退去
    B．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色
    C．常温下铁和金都不溶于浓硝酸
    D．漂白粉和水玻璃长期暴露会变质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能用H++OH-═H2O来表示的化学反应是（　　）
    A．NaOH溶液与醋酸反应B．KOH溶液与稀盐酸反应
    C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应D．Cu（OH）2与稀硝酸反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某有机物分子式为C8H8O2，其中能与NaOH溶液反应且分子中含有苯环的同分异构体数目为（　　）
    A．9种B．16种C．20种D．29种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列哪个选项属于碳链异构（　　）
    A．（CH3）2=CHCH3和（CH3）2CHCH=CH2B．CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH3
    C．CH3CH2CH2COOH 和CH3COOCH2CH2D．CH3CH2OH和CH3OCH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．标准状况下，100mL稀硝酸与足量金属锌完全反应生成336mL N0和NO2，向混合气体中加入336mL NH3，在一定条件下恰好使其完全转化为N2．若用一定浓度的氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2Na0H═NaNO3+NaNO2+H20；NO2+N0+2Na0H═2NaNO2+H20），则消耗氢氧化钠溶液的体积为150mL，下列说法正确的是（　　）
    A．混合气体中N0的物质的量为0.01mol
    B．混合气体中N02的物质的量为0.02mol
    C．稀硝酸的浓度为0.045mol/L
    D．氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有机物C7H15OH，若它的消去反应产物有三种，则它的结构简式为（　　）
    A．B．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图所示是甲烷燃料电池工作时的装置，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铜电极，工作时A、B两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
    （1）A电极的材料是石墨，电极名称是阳极，A极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，加入甲烷的铂电极电极名称是负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
    （2）乙池中总反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$=Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）在此过程中，乙池中某一电极析出氢气0.56L（标准状况），甲池中理论上消耗氧气0.28L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为500mL，假设产生的气体全部逸出，则乙池中溶液的pH为13．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案