Question

14．下列有关元素化合物的说法正确的是（　　）

• A． 常温下，1mol铜片投入含有4mol HNO₃的浓硝酸中，铜片可以完全溶解
• B． Al与S直接化合可以得到Al₂S₃，Fe与S直接化合也可以得到Fe₂S₃
• C． 电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中，阴极上依次析出Cu、Fe、Al
• D． 等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

Answer 1

分析 A．铜与浓硝酸、稀硝酸都发生反应，根据反应方程式Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O判断硝酸是否过量；
B．Fe为变价金属，与弱氧化剂S反应生成低价化合物；
C．电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时阴极上不会Fe、Al；
D．根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：$\frac{2}{3}$Al～H₂↑，2Na～H₂↑判断．

解答 解：A．铜与浓硝酸反应方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O，1mol铜消耗4mol硝酸，铜与稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，1mol铜消耗$\frac{8}{3}$mol硝酸，所以1mol铜能够完全溶于含有4mol硝酸的浓硝酸中，故A正确；
B．Al与S直接化合可以得到Al₂S₃，Fe与S直接化合得到FeS，故B错误；
C．Fe、Al为活泼金属，电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时阴极上不会Fe、Al，故C错误；
D．根据$\frac{2}{3}$Al～H₂↑，2Na～H₂↑知，46g钠放出2g氢气，18g铝就可以放出2g氢气，所以相同质量的钠氯合金中铝含量越大，放出氢气越多，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了常见金属单质及其氧化物的性质，题目难度中等，注意掌握常见金属单质及其化合物的性质，明确铜与稀硫酸、二氧化锰与稀盐酸不发生反应，选项A为易错点，注意铜与稀硝酸反应中量的关系．