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    FeSO4?7H2O用于天然水净化混凝剂，要调到pH为9左右的主要原因是（　　）
    A、Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+
    B、FeSO4?7 H2O溶于水后显酸性
    C、FeSO4?7H2O溶于水后显碱性
    D、以上都不对
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：常用混凝剂为FeSO4?7H2O，被氧化、水解后生成Fe（OH）3，具有吸附作用，可除去水中的悬浮物，以此分析．
    解答： 解：常用混凝剂为FeSO4?7H2O，被氧化、水解后生成Fe（OH）3，具有吸附作用，可除去水中的悬浮物，所以要调到pH为9左右的主要原因Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+；故选：A．
    点评：本题考查混凝剂净水的原理，题目难度中等，关键是FeSO4?7H2O用于净水最终转化成Fe（OH）3，Fe（OH）3具有吸附作用除去水中的悬浮物．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验的原理或操作方法不正确的是（　　）
    A、用溴水除去CO2中混有的SO2
    B、配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量还原铁粉
    C、用固体NaOH与NH4Cl混和，在玻璃试管中加热制NH3
    D、用Fe3+检验工业废水中是否含有苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常用的漂白粉是由Cl2与消石灰制成的．漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，回答下列问题：
    （1）漂白粉的有效成分是
     
    ．
    （2）制取漂白粉的过程中，化合价有变化的元素是
     
    ．
    （3）漂白粉放置失效的原因是
     
    ．

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    我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做（　　）
    A、正极B、负极C、阳极D、阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述正确的是（　　）
    A、100℃时，0.1 mol?L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13
    B、将pH=4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C、等体积、等pH的HCl和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3 COOH消耗NaOH的物质的量多
    D、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液无色，此时溶液一定显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标况下，1L水溶解了300L氨气，所得氨水密度为0.92g/mL，此氨水中溶质质量分数为
     
    ，物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应4CO+2NO2═4CO2+N2达到化学平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A、反应混合气体的颜色不再变化
    B、CO、CO2两种物质浓度一定相等
    C、CO和NO2 全部变成CO2和N2
    D、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率则减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、含金属元素的离子不一定是阳离子
    B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
    C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
    D、金属单质被氯气均还原到最高价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为
     
    ，反应后得到的溶液呈
     
    色．用此溶液进行以下实验：
    （1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈
     
    色，即可制得Fe（OH）3胶体．
    （2）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到
     
    烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别
     

    （3）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化．
    ①先出现红褐色沉淀，原因是
     
    ．
    ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式
     

    ③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是
     
    ．

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