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【题目】按要求填空:

(1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中,只有氧化性的是____________,只有还原性的是____________,既有氧化性又有还原性的是________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平):

NO+HNO3→N2O3+H2O NH3+NO→HNO2+H2O N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是____________。

(3)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是______________。

2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2

2FeCl2+Cl22FeCl3

2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶质中Cl与I共存,为了氧化I而Cl不被氧化,除单质外,还应用上述反应中的__________作氧化剂。

【答案】(1)Fe3+、Mg2+、H+ S2、I Fe2+、S

(2)

(3)KMnO4 FeCl3

【解析】(1)根据元素化合价升降分析判断。元素处于最高价的只有氧化性,故只有氧化性的为Fe3+、Mg2+、H+;元素处于最低价的只有还原性,故只有还原性的是S2、I;中间价态的既有氧化性又有还原性,故既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S。

(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时,生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。N元素3价与+2价之间应为0价或+1价,不可能出现+3价的氮,所以式不能实现。

(3)由知氧化性:FeCl3>I2,还原性:I>Fe2+;由知氧化性:Cl2>FeCl3,还原性:Fe2+>Cl;由知氧化性:KMnO4>Cl2,还原性:Cl>Mn2+,由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,还原性强弱顺序为I>Fe2+>Cl>Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2+及I,FeCl3只氧化I。所以必须选择比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3

练习册系列答案
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【题目】下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是(  )

A. 0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)

B. 0.lmol/L的Na2S溶液中,c(OH)= c(H)+ c(HS)+c(H2S)

C. 0.1 mol·L1NH4NO3溶液中c(NO3)>c(H)>c(NH)>c(OH)

D. 物质的量浓度相等的HCOOHHCOONa溶液等体积混合后的溶液中:2c(Na+)=c(HCOO)+c(HCOOH)

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.某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:

2NO(g)N2O2(g)() v1=k1·c2(NO)v1=k1·c(N2O2) H1<0

N2O2(g)O2(g)2NO2(g)()  v2=k2·c(N2O2)·c(O2)v2=k2·c2(NO2) H2<0

请回答下列问题

1反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)H________________(用含H1H2的式子表示)。一定温度下反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)达到平衡状态写出用k1k1k2k2表示平衡常数的表达式K_____________________

2决定2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(“>”“<”“=”)

.(3反应N2O4(g)2NO2(g)在一定条件下N2O4NO2的消耗速率与自身压强有如下关系v(N2O4)k1·p(N2O4)v(NO2)k2·p2(NO2)。其中k1k2是与温度有关的常数。一定温度下,相应的速率与压强关系如图所示,在图中标出的点中,能表示该反应达到平衡状态的两个点是_______________,理由是__________________________________________________________________________________________

425℃时,将a mol·L1的氨水溶液与0.02 mol·L1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化),用含a的表达式表示250CNH3·H2O的电离常数Kb_________________。用质量分数为17%,密度为0.93 g/cm3的氨水,配制200 mL a mol·L1的氨水溶液所需原氨水的体积V___________mL

5)如图电解装置可将雾霾中的NOSO2分别转化为NH4+SO42。物质A的化学式为_________,阴极的电极反应式是__________________________

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【题目】下列有关以碱金属元素的性质,从上到下递变规律正确的是

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【题目】下列变化不能通过一步化学反应实现的是(

A. BaCl2→BaSO4B. CuO→Cu(OH)2

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A. 乙烷中混有乙烯可用酸性高锰酸钾溶液来除去

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1)若平衡体系的pH=2,则溶液显 .

2)能说明第步反应达平衡状态的是

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( 4 ) 步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)

常温下,Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3+)·c3(OH)10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至

方法2:电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。

5)用Fe做电极的原因为

6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)

溶液中同时生成的沉淀还有

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Ⅰ乳酸的工业生产可以采用生物发酵法,也可以采用有机合成法,其中的一种方法是丙酸法

(1)葡萄糖的结构简式为__________,检验淀粉是否完全水解,可以选用的一种试剂是__________(填序号)。

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Ⅱ“皂化值”是使1g 油脂皂化所需要的KOH的毫克数。某单甘油酯的皂化值数为190,通过计算可判断该油脂的名称为____________

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