Question

5．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金属性最强的是F（填元素符号）、化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
（2）由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或．
（3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．（填化学式）
（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
（5）请设计一个实验方案，比较④、⑧单质氧化性的强弱，并描述现象和结论：向H₂S溶液中通入O₂，若溶液出现浑浊，说明O₂的氧化性比S强．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar．
（1）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱；稀有气体元素原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO等；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，高氯酸是最强的无机含氧酸；
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，⑥、⑧最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、硫酸，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与硫酸反应生成硫酸铝与水；
（5）利用单质之间的相互置换反应进行设计．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar．
（1）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素的非金属性最强；稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，
故答案为：F；Ar；
（2）①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO等，对应电子式为：、，
故答案为：或；
（3）非金属性N＞C，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，高氯酸是最强的无机含氧酸，故酸性：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃，
故答案为：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃；
（4）铝元素氧化物对应水化物氢氧化铝是两性氢氧化物，⑥、⑧最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、硫酸，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与硫酸反应生成硫酸铝与水，相应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：铝Al；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（5）向H₂S溶液中通入O₂，若溶液出现浑浊，说明O₂的氧化性比S强，
故答案为：向H₂S溶液中通入O₂，若溶液出现浑浊，说明O₂的氧化性比S强．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，有利于基础知识的巩固，注意（5）中实验方案的设计，难度不大．