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    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

    B. 失电子越多的还原剂，其还原性就越强

    C. 阳离子只能得电子被还原，作氧化剂

    D. “A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、含最高价元素的化合物有氧化性，但不一定有强氧化性，如NaCl中的钠元素，A项错误；B、化性、还原性强弱只与得失电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关，B项错误；C、Fe2+主要表现还原性，C项错误；D、“A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同，D项正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

    编号

    电极材料

    电解质溶液

    电流指针偏转方向

    1

    Mg Al

    稀盐酸

    偏向Al

    2

    Al Cu

    稀盐酸

    偏向Cu

    3

    Al 石墨

    稀盐酸

    偏向石墨

    4

    Mg Al

    NaOH溶液

    偏向Mg

    5

    Al Zn

    浓硝酸

    偏向Al

    试根据上表中的实验现象回答下列问题：

    （1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？ ．

    （2）实验1、4中Al所作的电极是否相同？ ．

    （3）写出实验3中的电极反应式．正极： ；

    （4）用电子式表示氯化镁的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能通过化合反应而得到的是

    A. NO2 B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素电负性随原子序数的递增而增强的是( ）

    A. Na、K、Rb

    B. N、P、As

    C. Si、P、Cl

    D. O、S、Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学选修：有机化学基础】（15分）

    有机物G是一种冠醚，在萃取稀有金属、有机催化等方面有重要用途。有关物质的转化关系如图所示（一些非主要产物已略去）：

    已知①A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②参加反应的E与F的物质的量之比为1：1；③

    请回答下列问题：

    （1）写出A的结构简式：______________；G的分子式为_____________。

    （2）有机物D的核磁共振氢谱中，有________种氢原子。反应⑥的反应类型为___________。

    （3）化合物B可由乙烷经三步反应合成：

    反应1的试剂与条件为___________；反应2的化学方程式为____________________；反应3的反应类型为_____________。

    （4）下列物质能与F发生反应的是_________（填字母）。

    A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4

    （5）E有多种同分异构体，其中能与Cu在加热条件下发生反应，且产物能发生银镜反应的有________种（不考虑立体异构）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A和B在一定条件下可合成芳香族化合物E，G在标准状况下是气体，且在此状况下的密度为1.25g/L。各物质间相互转化关系如下所示：

    （1）D中的官能团名称是 ，F的结构简式为 。

    （2）指出反应类型：② 。

    （3）写出满足下列条件的B的同分异构体： 。

    ①遇FeCl3溶液显紫色 ②能发生银镜反应 ③苯环上只有两个取代基

    （4）写出化学方程式：A→G ；

    C与新制的氢氧化铜悬浊液反应： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．稀盐酸与稀氨水反应：H++OH-=H2O

    B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    C．碘化钾溶液在酸性条件下被氧气氧化：4I-+O2+4H+=2I2+H2O

    D．二氧化氮与水反应：2NO2+2H2O=2H-+2NO3-+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

    （1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。

    （2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为_____ _。

    ②如图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____________L

    （3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，

    反应速率与时间的关系如下图所示。

    图中t1时引起平衡移动的条件可能是__________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_____

    ②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应

    后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M叫假蜜环菌甲素（如右图），它是香豆素类天然化合物。对M性质叙述正确的是

    A. M能与FeCl3发生反应，不能与CH3COOH发生反应

    B. M与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应

    C. 1molM最多可消阿耗3mol NaOH

    D. 1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应

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